题目

已知锌跟浓硫酸反应生成SO2 ， 跟稀硫酸反应生成H2 ． 使一定量的锌与100mL 16.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 22.4L．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L． （1） 反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是多少？ （2） 气体A各成分的体积比是多少？ （3） 反应过程中消耗的锌的质量是多少？ （4） 反应过程中转移电子的物质的量为多少？ 答案： 解：气体A的物质的量 n（A）= 22.4L22.4L/mol =1mol 反应过程中消耗H2SO4的物质的量：n（H2SO4）=0.1L×16.5 mol/L﹣1 L×0.1 mol/L=1.60 mol，答：反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是1.60mol． 解：根据题意知气体A为SO2和H2混合气体，设SO2的物质的量为xmol，H2物质的量为y mol，则： Zn+2H2SO4（浓） △__ ZnSO4+SO2↑+2H2O2 mol1mol2x mol2xmolZn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑1 mol1 moly moly mol所以： {2x+y=1.6x+y=1 解得x=0.6，y=0.4故SO2、H2的体积之比=0.6mol：0.4mol=3：2，答：气体中SO2和H2的体积之比为3：2． 解：根据电子转移守恒，可知：n（Zn）=n（SO2）+n（H2）=1mol，故消耗Zn的质量为1mol×65g/mol=65g， 答：消耗的锌的质量是65g． 解：消耗的Zn为1mol，反应中转移电子为1mol×2=2mol， 答：反应中转移电子为2mol．

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