题目

为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。 （1） ①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能、。 （2） ③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为；锥形瓶浸入冰水浴的原因是。 （3） ⑤中品红颜色没有发生改变，说明。 （4） 若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是，此条件下二氧化硫的转化率是（列式表示）。 （5） 反应结束后还需通入N2的原因是。 答案： 【1】干燥气体【2】使SO2与O2充分混合 【1】BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl【2】降低反应体系的温度，避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾，影响吸收效果 【1】SO2已被装置④吸收完全 【1】锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量【2】22.4m233V 或 1−22.4m64V 【1】将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收

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