备考2019年高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡

备考2019年高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 填空题	详细信息
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“√”，否则打“×” ①混合气体的密度不发生变化 ②容器内气体的压强不发生变化 ③混合气体的平均摩尔质量不发生变化 ④B的物质的量浓度不发生变化 ⑤2VB=VC ⑥生成1molA，同时反应2molB．

2. 填空题	详细信息
某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示： （1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。 （2） 5 min内用Z表示的平均反应速率为。 （3） 化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用原理加快了氢气生成的速率。

3. 填空题	详细信息
（1） 在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 ， 则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L－1·min－1。 （2） 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。 （3） 将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1 ， 则在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。

4. 单选题	详细信息
在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（     ） A . ΔH<0　   ΔS>0 B . ΔH>0　   ΔS<0 C . ΔH>0　   ΔS>0 D . ΔH<0　   ΔS<0

5. 单选题	详细信息
可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH ， 同时符合下列两图中各曲线的是（     ） A . a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0      B . a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0 C . a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0      D . a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

6. 单选题	详细信息
在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为 （     ） A . 等于1.8 s B . 等于1.2 s C . 大于1.8 s D . 小于1.8 s

7. 单选题	详细信息
反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（     ） A . 减小容器体积，平衡向右移动 B . 加入催化剂，Z的平衡产率增大 C . 增大c(X)，X的转化率增大 D . 降低温度，Y的平衡转化率增大

8. 单选题	详细信息
在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（     ） A . A，C两点的反应速率：A>C B . A，C两点气体的颜色：A浅，C深 C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D . A，C两点气体的平均相对分子质量：A>C

9. 单选题	详细信息
加热N2O5 ， 依次发生分解反应：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5 ， 加热到T ℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数为（     ） A . 10.7 B . 8.5 C . 9.6 D . 10.2

10. 综合题

详细信息

（1） 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 由此分析，该反应的化学方程； 从反应开始至2 min，Z的反应速率为 mol·L-1·min-1。 （2） 若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是                     。 A . 升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率 B . 使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 降低温度， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 （3） 在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是： A．增大压强        B．减小压强  C．升高温度   D．降低温度       E．加催化剂       F．充入氦气 t1时刻；t3时刻；t4时刻(填字母)。