题目

                （1） 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 由此分析，该反应的化学方程； 从反应开始至2 min，Z的反应速率为 mol·L-1·min-1。 （2） 若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是                     。 A . 升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率 B . 使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 降低温度， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 （3） 在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是： A．增大压强        B．减小压强  C．升高温度   D．降低温度       E．加催化剂       F．充入氦气 t1时刻；t3时刻；t4时刻(填字母)。 答案： 【1】Z+3Y 2X【2】0.025 B,D 【1】C【2】E【3】B

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