陕西省咸阳市2020年高考理综-化学二模试卷

（1） 电解制备Cr₂O₇^2－:用H型隔膜电解槽电解制备Cr₂O₇^2－ ， 装置如下图1所示。外接电源的负极为（填“A”或“B”），反应II的离子方程式为。

（2） 氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：

步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr₂O₇^2－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。

步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。

步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H₂SO₄ ， 析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。

①仪器X的名称是，冷却水应从口进入（填“a”或“b”）。

②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是。

③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是。

④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用法完成。

⑤该合成技术的优点是实现了（填化学式）的循环利用，绿色环保。

（3） 测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^－1 KOH溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知：对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol^－1 ， 则对硝基苯甲酸的纯度为。

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积( mL)	23.00	23.10	21.40	22.90

（1） 酸浸过程中MgBO₂（OH）与硫酸反应的离子方程式为。

（2） 酸浸过程中加入H₂O₂的目的是（写出两条），滤渣1的主要成分是（填化学式）。

（3） 试剂1最好选择（填化学式）。若调节溶液pH前，溶液中c（Mg^2＋）＝0.2 mol/L，当溶液pH调至5时，UO^2＋沉淀完全，此时是否有Mg（OH）₂沉淀生成。{通过计算说明，K_sp[Mg（OH）₂]＝5.6×10^－12}

（4） 操作1的名称是。

（5） MgSO₄·H₂O加热脱水可以得无水MgSO₄ ， 那么MgCl₂·6H₂O晶体直接加热（填“能”或“不能”）得到无水MgCl₂ ， 理由是。

（6） 已知：H₂CO₃的K_a1＝4.4×10^－7 ， K_a2＝4.7×10^－11；H₃BO₃的K_a＝5.8×10^－10。向碳酸钠溶液里逐滴加入硼酸溶液（填“有”或“无”）气泡产生，理由是。

（1） 若1－丁烯的燃烧热为2539 kJ·mol^－1 ， 则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为；1－丁烯转化为丙烯反应的化学平衡常数表达式为。

（2） 有利于提高1－丁烯平衡转化率的措施有。

（3） 550℃和0.02～0.5 MPa下，①②两个反应均建立平衡，测得平衡混合物里各组分的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。由图可知，1－丁烯的质量分数随压强的增大而增大，主要原因是。

（4） 在1－丁烯裂解的实际生产中，为了提高产物中丙烯的含量，除了选择合适的温度和压强之外，还有一条关键措施是。0.1 MPa和300～700℃下，1－丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线如下图所示。由图可知，生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为℃，在该温度之前各温度对应的组成（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）平衡态，理由是。