题目

硼酸和硫酸镁是重要的化工原料。以硼铁混精矿[主要成分为MgBO2（OH）、UO2和Fe3O4 ， 还有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]为原料制备硼酸和硫酸镁的工艺流程如下： 已知：①UO22＋在pH为4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分别为9.7、3.7。 （1） 酸浸过程中MgBO2（OH）与硫酸反应的离子方程式为。 （2） 酸浸过程中加入H2O2的目的是（写出两条），滤渣1的主要成分是（填化学式）。 （3） 试剂1最好选择（填化学式）。若调节溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2 mol/L，当溶液pH调至5时，UO2＋沉淀完全，此时是否有Mg（OH）2沉淀生成。{通过计算说明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12} （4） 操作1的名称是。 （5） MgSO4·H2O加热脱水可以得无水MgSO4 ， 那么MgCl2·6H2O晶体直接加热（填“能”或“不能”）得到无水MgCl2 ， 理由是。 （6） 已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7 ， Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸钠溶液里逐滴加入硼酸溶液（填“有”或“无”）气泡产生，理由是。 答案： 【1】MgBO2(OH)+2H+=Mg2++H3BO3 【1】将Fe2+氧化为Fe3+，将UO2氧化成UO22+便于后续过程除去【2】SiO2 【1】MgO或者Mg(OH)2或者MgCO3【2】c(Mg2+)×c2(OH-)=0.2×(10-9)2=2×10-19＜Ksp[Mg (OH) 2]=5.6×10-12，因此不会产生Mg(OH) 2沉淀 【1】趁热过滤 【1】不能【2】加热时促进了MgCl2的水解，最终得到氢氧化镁、氧化镁或碱式碳酸镁 【1】无【2】硼酸的酸性比碳酸弱

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