高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章第一节原电池

高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章第一节原电池
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-03-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题	详细信息
原电池是一种将转变为的装置。电子的流动方向是从电源的极通过外电路流到电源的极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做极，很快被腐蚀。

2. 填空题	详细信息
在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液: 锌为极,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为；银电极电极反应式是；银片上观察到的现象是。

3. 实验探究题

详细信息

某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（3）实验室中现有Na₂SO₄ ， MgSO₄ ， Ag₂SO₄ ， K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中 CuSO₄溶液起相似作用的是
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、(答两种)。

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中： V₂=，V₆=，V₁₀=。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

4. 填空题	详细信息
某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”），电极反应式是。Cu电极上发生的反应属于（填“氧化”或“还原”）反应。

5. 填空题

详细信息

新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag₂O+ H₂O=Zn(OH)₂+ 2Ag。

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回答下列问题：

①在测体温时，电池将转化为(填“化学能”或“电能”) 。

②电池中电子的流向：由到(填化学式)，负极的电极反应式为。

6. 填空题	详细信息
在原电池中，较活泼的金属极上发生，是极；较不活泼的金属极上发生，是极。

7. 推断题

详细信息

从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价～物质类别二维图。

回答下列问题：

（1）工业上冶炼Fe常用的方法是（填选项字母）。
a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法
（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式。
（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为。
（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe³⁺＋2I^-⇌2Fe²⁺＋I₂。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl₃溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的______（填选项字母）。

A . 淀粉溶液 B . KSCN溶液 C . CCl₄ D . 酸性高锰酸钾溶液
（5）用 $\text{[math]}$ 可以去除水体中的 $\text{[math]}$ （原理如图2）。若有1mol $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则参加反应的 $\text{[math]}$ 失去的电子的物质的量为mol。
（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺。

写出该装置的电极反应式。负极：；正极：。

8. 实验探究题

详细信息

研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

（1）反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。

①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是。
（2）现有纯铁片、纯铜片、 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液、导线和 $\text{[math]}$ 量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率所用装置如图所示，装置气密性良好，且 $\text{[math]}$ 量筒中已充满了水。

①若a、b极不用导线相连，则b极材料为(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到 $\text{[math]}$ (已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电子在导线上的流动方向为从到(填“a极”或“b极”，下同)；此时a极的电极反应式为，当收集到 $\text{[math]}$ (已折算为标准状况)气体时，用时 $\text{[math]}$ 。

③根据上述实验所得结论为。

9. 实验探究题

详细信息

（1）如图甲所示，在锥形瓶里放置装有水的小试管。往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体。其中能使a溶液面高于b溶液面的是（填序号）。
（2）如图乙是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极；

②H⁺向负极移动；

③电子的流动方向，从Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H₂产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol;

⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺。

以上描述合理的是（填序号）。
（3）试解决下列有关化学反应速率的问题。
①若图乙的烧杯中最初装入的是500mL2mol·L^-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气（标准状况），则这2min内H₂SO₄的反应速率v(H₂SO₄)=。2min末，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H₂SO₄)=、c(ZnSO₄)=。

②若要使反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑的速率加快，下列措施可行的是（填序号）。

a.改锌片为锌粉

b.改稀H₂SO₄为98%的浓硫酸

c.升高温度

d.滴加少量CuSO₄溶液

10. 推断题

详细信息

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的电子数。回答下列问题：

（1） G在周期表中的位置为。
（2）由A、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式是。
（3） $\text{[math]}$ 的电子式为，含有化学键(填“离子键”或“共价键”)。
（4）由A、F两种元素形成的一种离子化合物X，常温下与水迅速反应生成气体，该反应的化学方程式为。
（5） D的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒物质，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为。

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