云南省保山市2018-2019学年高考理综-化学检测考试试卷

云南省保山市2018-2019学年高考理综-化学检测考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪 B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖 C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 D . CO₂合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”

2. 单选题	详细信息
设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（） A . 100℃，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H⁺个数为10^－13N_A B . 氧原子总数为0.2N_A的CO₂和NO₂的混合气体，其体积为2.24L C . 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N_A D . 100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7N_A

3. 单选题

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自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(

CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛(

CHO)。下列说法错误的是（）

A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应 B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

4. 单选题

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A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。下列说法正确的是（）

A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强 B . 简单离子半径；B>C>D C . 四种元素均能与氢元素形成共价键 D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应

5. 单选题	详细信息
下列实验中，现象及结论都符合题意，且二者之间有因果的是（） A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

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中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是（）

甲乙

A . 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极 B . 充电时，若阳极放出1molO₂ ，则有4mole^－回到电源正极 C . 开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li⁺+e^－=Li D . 放电时，Li⁺由正极经过有机电解质溶液移向负极

7. 单选题

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25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A . 将amol·L^－1CH₃COOH与bmol·L^－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b B . 浓度相同的①NH₄Cl；②CH₃COONH₄；③NH₄HSO₄。三种溶液中的c(NH₄⁺)：①>③>② C . 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－) D . pH相等的四种溶液a.CH₃COONa；b.C₆H₅ONa；c. NaHCO₃；d.NaOH。其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<a<c

8. 实验探究题

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二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂=4LCl+S+SO₂。

（1）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
（2） SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂ ，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为。
（3）甲同学设计如图所示的装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂ ，回收剩余的SOCl₂并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。

①用原理解释SOCl₂在该实验中的作用：。

②装置的连接顺序为A→B→。

③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为(填序号)。

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应 b.称得固体为n克c.干燥 d.称取蒸干后的固体m克溶于水 e.过滤 f.洗涤

（4）乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₂的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式为。

②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCl₃·6H₂O于试管中，加人足量SOCl₂ ，振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

(供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水)

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加		则没有发生上述副反应

9. 综合题

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重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇。

（1）在方案2中请指明哪端是阴极?(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：。
（2）方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是(填序号)。
a.陶瓷坩埚

b.铁坩埚

c.三脚架

d.泥三角

转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

①Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑；

②FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+。

请配平反应②的化学方程式。

请写出其他主要反应方程式：。
（3）固体Y的化学式为、。
（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。
a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液
（5）为了测定实验制得的产品中Na₂Cr₂O₇ ，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₂O₆²^－)
①终点实验现象是。

②该产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为。(以质量分数表示)

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

10. 综合题

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甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁；

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－58kJ/mol；

③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H=+41k J/ mol。

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

化学键

H—H

C－O

C≡O

H－O

C—H

E/(kJ·mol^－1)

436

343

1076

465

x

则x=。
（2）合成气组成n(H₂)/n(CO+ CO₂)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)，其原因是；图中的压强由大到小为，其判断理由是。
（3）若将1mol CO₂和2molH₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K₁K_Ⅱ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。

a.容器中压强不变

b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)

d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。(填序号)。

a.缩小反应容器的容积

b.使用合适的催化剂

c.充入He

d.按原比例再充入CO₂和H₂

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