题目

重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。 除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。 （1） 在方案2中请指明哪端是阴极?(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：。 （2） 方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是(填序号)。 a.陶瓷坩埚   b.铁坩埚   c.三脚架    d.泥三角 转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。 ①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑； ②FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2 Na2CrO4+Fe2O3+。 请配平反应②的化学方程式。 请写出其他主要反应方程式：。 （3） 固体Y的化学式为、。 （4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。 a.蒸馏水    b无水乙醇    c.75%乙醇溶液 （5） 为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7 ， 的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－=2I－+S2O62－) ①终点实验现象是。 ②该产品中Na2Cr2O7的纯度为。(以质量分数表示) ③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”) 答案： 【1】左【2】2H2O-4e-=O2+4H+，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 【1】增大表面积，提高反应速率，使反应更充分【2】a【3】4【4】8【5】7【6】8【7】2【8】8CO2【9】 【1】Al(OH)3【2】H2SiO3 【1】Na2SO4【2】c 【1】当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原【2】93.57%【3】偏高

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