题目

现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。  (1)五种元素的名称是B________；D           ；E________．  (2) 形成化合物的化学键类型是：                            ．  (3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。                            ． (4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：      　        ． 答案：【答案】(1) B_镁；D氯；E 氧。  （每空1分）  (2)离子键、（极性）共价键。（1分，只填一种键不给分）  (3) （2分） (4)2OH-+2Al +2H2O=2AlO2-+3 H2↑。（2分） 【解析】根据B单质与D单质反应后可形成离子化合物，说明B是第ⅡA，D是第 ⅦA。2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应，所以B的氧化物的相对分子质量是40，因此B是镁，则A是Na，C是Al，D是Cl，E是O。 （2）过氧化钠中含有离子键和非极性键。 （3）氯化镁是离子化合物，其形成过程为 。 （4）铝和氢氧化钠反应的方程式为2OH-+2Al +2H2O=2AlO2-+3 H2↑。

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