备考2020年高考化学二轮专题 04 离子共存

备考2020年高考化学二轮专题 04 离子共存
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 综合题	详细信息
将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体． （1） 由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号） ① ；② 　；③ 　； ④ 　；⑤；⑥ ． （2） 按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：  （3） 若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀． ①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）= 　．若不能，理由是 ． ②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）= ． 若不能，理由是

2. 单选题	详细信息
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（   ） A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3- B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl- C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3- D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

3. 单选题	详细信息
在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（    ） A . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－ C . H+、Al3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－

4. 单选题	详细信息
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是(   ) A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g C . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

5. 单选题	详细信息
下列反应中，不能用离子方程式H＋+ OH－= H2O来表示的是（   ） A . CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O B . H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O C . HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O D . HCl + NaOH = NaCl + H2O

6. 综合题	详细信息
将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。 请填写下列空白： （1） 图中B点沉淀的成分(填化学式) （2） 写出AB段发生反应的离子方程式， ； （3） 写出BC段发生反应的离子方程式； （4） 合金中铝的质量为； （5） 盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是 。

7. 单选题	详细信息
在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（   ） A . NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－   B . Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2 C . Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－   D . 2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)3

8. 实验探究题

详细信息

（1） Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： ④步所加试剂是。  （2） 第⑥步发生反应的离子方程式为、。 （3） 第⑦步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。 （4） 通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是。 （5） Ⅱ.设阿伏加德罗常数为NA ， 标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是L。 （6） 在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。 A . m=y，R3＋是氧化产物          B . m=2y，R2＋被氧化    C . m=2，R3＋是氧化剂            D . m=4，R2＋是还原剂    （7） 用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

9. 单选题	详细信息
有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ， 现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol； ⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是(    ) A . K+不一定存在   B . Ba2+、Mg2+不一定都存在 C . Cl-不一定存在   D . 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

10. 单选题	详细信息
a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 a+b a+c b+c c+d b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知a、b、c、d依次是(    ) A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3   B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl   D . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3