广东福建等省2019-2020学年高三下学期化学4月理综试卷（全国I卷）

广东福建等省2019-2020学年高三下学期化学4月理综试卷（全国I卷）
教材科目：化学
试卷分类：高三下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是（） A . 徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂 B . 湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质 C . 宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 D . 含较多氧化铁的端砚呈黑色

2. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 11.2 LCl₂通入足量的NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数为 0.5N_A B . 4.4 g 由 CO₂ 和 N₂O 组成的混合气体中含有的电子总数为 2.2N_A C . 常温下，1.0L p H=1 的 H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为 0.2N_A D . 11.5 g乙醇分子中含有C- H键的数目为1.5N_A

3. 单选题	详细信息
化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)： $\text{[math]}$ 下列说法错误的是（） A . (a)具有含苯环的同分异构体 B . (a)能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . (b)能发生加成聚合反应 D . (b)的一氯代物有7种

4. 单选题

详细信息

海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（）

A . 海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B . 海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C . 每含1mol H₂O的海冰内就有2×10^-5N_A个NaCl分子(N_A为阿伏加德罗常数) D . 海冰内层NaCl的浓度约为l0^-3mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm^-3)

5. 单选题	详细信息
磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为 $\text{[math]}$ 。该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（） A . 放电时，Li⁺通过隔膜移向正极 B . 放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔 C . 放电时，负极发生的电极反应：Cu-2e^-=Cu²⁺ D . 该电池放电过程中C、Fe、P元素化合价均发生变化

6. 单选题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（） A . 原子半径：Z>Y>W B . 化合物M中W的原子满足8电子稳定结构 C . 对应单质的熔点：X>Z>Y D . Z的氧化物对应的水化物为强酸

7. 单选题

详细信息

次磷酸(H₃PO₂一元弱酸)和氟硼酸(HBF₄)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol∙L^-1的H₃PO₂溶液和1mol∙L^-1的HBF₄溶液，两者起始时的体积均为V₀ ，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

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A . 常温下，NaBF₄溶液的pH=7 B . 常温下，H₃PO₂的电离平衡常数约为1.1 $\text{[math]}$ 10^-2 C . NaH₂PO₂ 溶液中：c(Na⁺) =c( H₂PO₂^- ) +c( HPO₂^2-) +c(PO₂^3-) +c( H₃PO₂) D . 常温下，在0≤pH≤4时，HBF₄溶液满足 $\text{[math]}$

8. 实验探究题

详细信息

NaNO₂是一种白色或微黄色斜方晶体，易溶于水，微溶于乙醇。某校同学设计实验制备NaNO₂并探究其性质。回答下列问题：

（1）甲组同学依据反应Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂ ，并利用下列装置制备少量含NaNO₂的溶液。(E中氧气稍过量)
A B C D E F

①正确的连接顺序：A—F—E— — — —尾气处理。(填字母)

②装置A的烧瓶中盛放的物质是(填名称)，C装置的作用是。
（2）乙组同学依据反应Pb+NaNO₃ $\text{[math]}$ NaNO₂+PbO(难溶于水)，并按下列实验流程制备NaNO₂：

①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是。

②由“过滤2”的滤液得到NaNO₂晶体还需经过的具体操作为、、过滤、用乙醇洗涤后干燥。
（3）丙组同学探究NaNO₂的性质，取少量乙组制得的NaNO₂溶于水制得NaNO₂溶液。
①取少量NaNO₂溶液于试管中，滴入盐酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明NaNO₂具有(填“氧化性”或“还原性”)。

②向酸性KMnO₄溶液中滴入NaNO₂溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为(MnO₄^-被还原为Mn²⁺)。

9. 综合题

详细信息

一种利用含AgCl的废渣制取AgNO₃的工艺流程如下：

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（1）步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是；浸取时发生反应的离子方程式为。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（3）步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO₂ ，当消耗了10.8g Ag时，有molHNO₃参与了反应。
（4）步骤④的操作为，100℃下烘干得产品AgNO₃。
（5）上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有(用“①”“②”“③”“④”填空)。

10. 综合题

详细信息

2019年10月27日，国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。

（1）甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1mol HCHO过程中能量变化如图：

已知：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.5kJ/mol

则反应CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) ∆H=kJ/mol
（2）氧化剂可处理甲醛污染，结合图象分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为(填化学式)。
（3）纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H=akJ/mol
①按 $\text{[math]}$ =2投料比将H₂与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a (填“＞”或“＜”)0；压强p₁、p₂、p₃由小到大的关系是。

②在温度为T₁℃，向某恒容密闭容器中充入H₂和CO发生上述反应，起始时c(H₂)=c(CO)=2.0mol/L。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为(保留3位有效数字)。

（4）工业上利用CH₄(混有CO和H₂)与水蒸气在一定条件下制取H₂ ，该反应的逆反应速率表达式为v_逆=k•c(CO)•c³(H₂)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

CO浓度(mol/L)	H₂浓度(mol/L)	逆反应速率(mol·L^-¹·min^-¹)
0.1	c₁	8.0
c₂	c₁	16.0
c₂	0.15	6.75

由上述数据可得该温度下，c₂=，该反应的逆反应速率常数k=L³∙mol^-³∙min^-^l。

（5）用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺在水中的电离方程式与氨相似。25℃时，甲胺的电离常数K_a=9.25×10^-⁷。该温度下，反应CH₃NH₂+H⁺ $\text{[math]}$ CH₃NH₃⁺的平衡常数K= (填数值)。

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