题目

含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题： 已知： Ⅰ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）DH1=-483.6kJ·mol-1 Ⅱ.N2（g）+O2（g） 2NO（g）DH2=+180.5kJ·mol-1 Ⅲ.2H2（g）+2NO（g） N2（g）+2H2O（g） （1） 反应Ⅲ的正反应活化能为EakJ·mol-1 ， 则逆反应活化能为kJ·mol-1（用含Ea的式子表示）。 （2） 我国学者在刚性容器中按投料比 =1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图。 ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。 A.2v逆（NO）=v正（N2） B．混合气体的密度不再变化 C．容器内总压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是。 ③研究表明该反应v=kcm（H2）c2（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0 ， 当H2转化率为50%时，反应速率为 ，由此可知m=。设此时反应的活化能为Ea' ， 不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2 ， 存在关系：lg =- （ - ）（R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数（填“越大”、“越小”或“不变”）。 （3） 氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）DH＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数（75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图。 物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是（填“a”或“b”）。 ②M点，该反应的压强平衡常数Kp=（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。 答案： 【1】Ea+664.1 【1】CD【2】该反应未达平衡，温度低于350℃时，温度升高，NO转化率随着化学反应速率增大而增大；温度高于350℃时，催化剂失活或活性降低【3】1【4】越大 【1】a【2】4675 或0.0059或0.006

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