重庆市沙坪坝区重庆市第七中学2020-2021高二前半期中考试化学免费试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 非自发反应一定不能实现 B. 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0 D. 恒温恒压下，△H <0且△HS>0的反应一定不能自发进行

2. 选择题	详细信息
下列不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度 B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 C.通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率 D.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

3. 选择题

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋

4. 选择题

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在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是
①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变
⑤C的质量分数不再改变 ⑥v（A）：v（C）=1：1．
A. ①②④⑤ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

5. 选择题

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是( )

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ

2A(g)+B(g)⇌2C(g)	2A(g)⇌C(g)	3A(g)+B(g)⇌2C(g)	A(g)+B(g)⇌2C(g)

A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B.反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C.反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1
D.反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

6. 选择题	详细信息
有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕 ①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

7. 选择题

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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质

的原理如图所示。已知：
①

在弱酸性溶液中发生水解；
②氧化性：

(高浓度)＞H+＞Ni2+ (低浓度)。
下列说法中不正确的是

A.碳棒上发生的电极反应：

B.电解过程中，B室中

溶液的物质的量浓度将不断减小
C.为了提高

的产率，电解过程中需要控制废水的

D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应的总方程式发生改变

8. 选择题

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用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是
A. 电池反应的化学方程式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
B. 负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+
C. Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1
D. 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS

9. 选择题

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如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是( )

A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2
C.装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷
D.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

10. 选择题

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已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A.反应的△H=E4-E3+E2-E1
B.加入催化剂，△H不变，活化能降低，反应速率加快
C.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率
D.向密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应达平衡时，放出92.4kJ热量

11. 选择题

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某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—

Cl2↑+H2↑
B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

12. 选择题

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

13. 选择题

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一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是(　　)。
A.反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0.4 mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大
D.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

14. 选择题	详细信息
氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A. 电解池的阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH- B. 通入空气的电极为负极 C. 电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D. a、b、c的大小关系为a>b=c

15. 选择题

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已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)
A.m＝4 B.a＝b C.a<

D.m≤2

16. 选择题	详细信息
在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是 A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C. 反应a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高 D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

17. 填空题

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(1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置b中铝电极上的电极反应式为______。
②装置c中产生气泡的电极为______(填“铁”或“铜”)电极，装置d中铜电极上的电极反应式为______。
(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为______、______。

(3)SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。

①a是直流电源的______极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为______。
③用离子方程式表示吸收NO的原理______。

18. 实验题

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某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能将其中的

转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c(H+)和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。

实验编号	初始c(H+)	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	1.0×10-4	60	10	30
②	1.0×10-5	60	10	30
③	1.0×10-5	60	a	b

则a+b=______。
(2)测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

上述反应的离子方程式为______。
(3)实验①和②的结果表明______；实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=______mol·L-1·min-1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：起催化作用；
假设二：______；
假设三：______；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O等。溶液中的浓度可用仪器测定)

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
用等物质的量的______代替实验①中的铁明矾，控制其它反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应相同时间后，若______则假设一成立

19.

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Ⅰ.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

(1)粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是______，______。
(2)如果粗盐中SO

含量较高，必须添加钡试剂除去SO

，该钡试剂可以是______。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(3)检验与电源正极相连的电极附近产生的气体，可使用______试纸。
Ⅱ.如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(4)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为______极(填电极名称)，A极的电极反应式为：______。
(5)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH______(填“增大”、“不变”或“减小”)，A极的电极反应式为：______。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)______。(填化学式)

20. 填空题

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反应aA(g)+bB(g)

cC(g) (ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为______；
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______；各阶段条件下反应平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为______。
(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是______；
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“>”“<”“=”)，判断的理由是______；
(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势______(曲线上必须标出A、B、C)

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