题目

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1 （1） 甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为。 （2） 反应②中的能量变化如图 ， 该反应为（吸或放）热反应，ΔH2＝。（用E1、E2表示） （3） H2(g)的燃烧热为。 答案： 【1】CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－764.7 kJ·mol－1 【1】放【2】ΔH2＝（ E1－E2） kJ·mol－1 【1】285.9kJ·mol－1

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