题目

某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 实验次数 1 2 3 碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12 反应前装置总质量/克 66.33 66.86 67.92 反应后装置总质量/克 66.19 66.62 67.42 （1） 计算第1次实验反应产生的二氧化碳质量； （2） 分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次的反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，g取10N/Kg，结果保留两位小数） 答案： 第1次实验所用碳酸钠质量为0.53克，设反应产生的二氧化碳质量为x Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106                                            44 0.53g                                         x 106:44=0.53g:x x=0.22g； 产生二氧化碳体积0.11L，气球胀大排开空气质量0.14g，0.11L的空气质量=反应前后装置所减少的质量，所以符合质量守恒定律。

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