题目

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式 CH3COOH HCN H2CO3 NH3.H2O 电离平衡常数 1.8×l0–5 4.9×l0–10 K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11 1.8×l0–5 根据上表中数据回答下列问题: （1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_____________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                          (填序号)。 （2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：                           ，      溶液中各离子浓度大小顺序：                                              。 （3）  NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为                          （4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH          7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，     则c(OH－)甲﹕c(OH－)乙         10（填“大于”、“等于”或“小于”）。 答案：答案：(14分) （1）CO32-  >  CN-  >  CH3COO-          ②   >  ③   >   ① （2）CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－        c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H+) （3）CO2＋CN－＋H2O=HCN＋HCO3－ （4）小于 （5）小于

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