题目

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第   周期第    族。W的气态氢化物稳定性比 H2O(g)     （填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核外电子排布式是      ，Y的第一电离能比X的      （填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是      。 Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1 2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是                  。 答案：（1）二   VA   弱（2）1s22s22p63s23p4   大 （3）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)  ??△H=－859.7KJ/mol 解析:首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

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