题目

现取25.6 g Cu与200mL某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则： （1）NO2的体积为               L         （2）反应中消耗HNO3的物质的量为           mol （3）向溶液中加入500mL、4mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为             mol·L-1 （4）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移                               答案： 失1×2e-   （1）7.84L  （2’）      （2）1.3      （2’） 得2×e-   （3）12.5   （2’）      （4）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +（2’）  2NO2↑+ 2H2O

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