题目

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。 已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题： （1）D的化学式为               ；E原子外围电子排布式为   _______ （2）A与B生成D的反应在工业上是生产                 的反应原理之一。 （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为                 . （4）B和C反应的化学方程式为                。 （5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 答案：【答案】（1）NO    3d10 4s1   （各1分）；（2）HNO3    （1分）； （3）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O   （2分）； （4）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O  （2分）； （5）SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl＋SO42－＋4H＋  （3分） 【解析】 试题分析：C为黑色氧化物，E为红色金属单质，红色金属只有Cu，则E是Cu，C的CuO，F与A在放电时产生D，则D是NO，A是O2，B是具有刺激性气味的气体，与O2反应产生NO，则B是NH3，NO、O2、H2O发生反应产生HNO3和NO，因此G是HNO3，硝酸与Cu发生反应产生H是Cu(NO3)2，Cu(NO3)2与NaOH发生反应产生I是Cu(OH)2，Cu(OH)2与HCl发生反应产生CuCl2，CuCl2与SO2在加热时发生氧化还原反应，产生CuCl和硫酸。产生的K为白色沉淀，则K是CuCl。（1）D的化学式为NO；Cu是29号元素，Cu原子外围电子排布式为3d10 4s1；（2）NH3和O2发生反应产生NO，NO被氧化为NO2，NO2被水吸收得到HNO3，因此A与B生成D的反应在工业上是生产硝酸的反应原理之一。（3）Cu与稀硝酸溶液反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O；（4）NH3与CuO在加热时发生氧化还原反应产生Cu、N2、H2O ，根据电子得失数目相等可得B和C反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。SO2还原J生成K的离子方程式是SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl＋SO42－＋4H＋。 考点：考查元素及化合物的推断、物质的核外电子排布式的书写、化学方程式和离子方程式的书写的知识。

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