题目

如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D属于　种元素的粒子； （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是　　（填序号）； （3）D中x=　　； （4）A与C形成化合物的化学式是　　． 答案：【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义． 【分析】（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答； （2）最最外层电子数目为8时为稳定结构（电子层≥2）；据此进行分析解答； （3）根据元质子数=核外电子数，进行计算解答； （4）先判断A与C元素种类，再根据化学式的书写原则书写即可． 【解答】解：（1）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为AB的核内质子数相同，所以AB属于同种元素的粒子．故图中A、B、C、D属于3种元素的粒子； （2）有图可知：D原子中，质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8；故A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B； （3）有图可知：D原子中，质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8； （4）有图可知：A与C分别为镁元素、氯元素，故它们形成化合物的化学式是MgCl2． 故答案为： （1）3；（2）B；（3）8；（4）MgCl2． 　

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