原子核外电子排布 知识点题库

（1） 基态P原子中，电子占据的最高能级符号为　 ，基态N原子核外有　 种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为 

（2） HCN的结构式为　 　；其中心C原子的杂化类型为 杂化．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为　 　（用元素符号表示）．

（3） 已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式    为　 ，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为K_a1=1.6×10^﹣2和K_a2=7×10^﹣7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为 

（4） 根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子 （填元素名称）

	F	Cl	Br	I
第一电离能（（kJ•mol﹣1））	1681	1251	1140	1008

（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是

（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是       （填选项序号）．

（3） 卟啉与Fe²⁺合即可形成血红素，Fe²⁺的电子排布式为

（4） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为．由分子结构推测，氰化氢（填“易”或“不易”）溶于水，原因是．氰化氢进人人体后产生的CN^﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN^﹣的等电子体．

（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为g．cm^﹣3（只列算式）．

（1） As原子的核外电子排布式为．

（2） P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是．

（3） NH₄⁺中H﹣N﹣H的键角比NH₃中H﹣N﹣H的键角（填“大”或“小”），原因是．

（4） Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄^3﹣的空间构型为，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是．

（5） 化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅是晶体．

（6） 白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．已知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^﹣l ， 则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为 g•cm^﹣3（用含N_A、a的式子表示）．

（1） N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	…
Im/kJ•mol﹣1	578	1817	2745	11578	…

则该元素是（填写元素符号）．N原子的价电子排布图为．

（2） 已知Zn²⁺能与氨分子形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺ ， 1mol该离子含有σ键的数目为；

（3） K₃[Fe（CN）₆]可用来检验Fe²⁺ ， 向硫酸亚铁溶液中加入几滴K₃[Fe（CN）₆]，观察到的现象是，与CN^﹣互为等电子体的微粒有（填化学式，写2种）

C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为（用分子式表示）．

（4） 已知Fe的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数用N_A表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm³ ． 则M=（用ρ、a、N_A表达式表示）

（1） 铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。   

（2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。   

（3） NH₃的沸点比N₂O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。   

（4） K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe^2＋ ， K₃[Fe(CN)₆]中除了离子键以外还存在的化学键为，与CN^—互为等电子体的单质的分子式为。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。

（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为g/cm³。

（1） f在元素周期表的位置是。

（2） 比较d、e常见离子半径大小（用化学式表示，下同）：＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是＞。

（3） 画出x₂d₂的电子式：。

（4） 已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

（5） 写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：。

（1） 基态Fe原子的价电子排布式为，其核外填充有电子的原子轨道数目为，基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对电子数之比为。邻二氮菲( )中N原子可与Fe²⁺通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe²⁺浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响。

（2） Zn元素在元素周期表中的位置为，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是，该能级有对成对电子。

（3） 我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：

单一金属盐	Zn2+	Ag+
在十八胺体系中的产物	ZnO	Ag

已知元素的电负性数据：

元素	Zn	Ag	Au
电负性(鲍林标度)	1.6	1.9	2.4

据此推测单一的金属(Au³⁺)盐在十八胺体系中反应的产物为(写化学式)。

（1） 对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是___________(填字母)。

（2） 镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如 ( 为三苯基磷，其结构为 )，在该化合物中，配体的空间构型为； 晶体中存在的化学键类型有(填字母)。

A．离子键  B．极性键   C．非极性键   D．金属键  E．配位键  F．氢键

（3） 鉴定 的特征反应如下：

Ni²⁺+2 → (鲜红色)+2H⁺

在1mol鲜红色沉淀中，含有 杂化原子的数目为。( 为阿伏加德罗常数的值，下同)

（4） 红砷镍矿是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示，图中深色小球为Ni，浅色大球为As。

①晶体中As的配位数是，Ni周围距离最近且等距的As有个。

②已知NiAs的晶胞棱长分别为 和 ，则红砷镍矿晶体的理论密度为 。(写出计算式)

（1） 基态Mn²⁺的电子排布式为[Ar]。基态K原子核外电子云轮廓图呈球形的能级上占据的电子总数为。

（2） Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的主要原因是。

（3） CO(NH₂)₂中元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。CO(NH₂)₂分子中碳原子的杂化方式为。

（4） 几种钛的卤化物的熔点如表所示：

卤化物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-25	39	150

钛的卤化物熔点呈上述变化的主要原因是。

（5） 一种钛的氧化物晶胞如图1所示，其化学式为。

（6） 由钾、镍、氟组成的一种晶体结构如图2所示，该晶体密度为g·cm^-3(只列计算式即可)。

（1） 基态 的价电子排布图为。

（2） 已知Al的第一电离能为 、Mg的第一电离能为 ，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因。

（3） 可形成 络合物，其阴离子中心原子的杂化方式是，1mol 配离子中含 键mol， 的沸点高于 的原因是。

（4） S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为。假设该晶胞的密度为 ，用 表示阿伏加德罗常数的值。则该晶胞中距离最近的S原子之间的中心距为(列出计算式即可)cm。