题目

请回答下列问题： （1） N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4…Im/kJ•mol﹣15781817274511578…则该元素是（填写元素符号）．N原子的价电子排布图为． （2） 已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn（NH3）4]2+ ， 1mol该离子含有σ键的数目为； （3） K3[Fe（CN）6]可用来检验Fe2+ ， 向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe（CN）6]，观察到的现象是，与CN﹣互为等电子体的微粒有（填化学式，写2种）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为（用分子式表示）． （4） 已知Fe的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm3 ． 则M=（用ρ、a、NA表达式表示） 答案： 【1】Al【2】 【1】15NA 【1】产生蓝色沉淀【2】CO、N2等【3】N＞O＞C【4】CH4＞NH3＞H2O 【1】32ρa3NA33

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