题目

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是。（2）比较d、e常见离子半径大小（用化学式表示，下同）：＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是＞。（3）画出x2d2的电子式：。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：。答案：【1】第三周期第ⅢA族【1】r（O2-）【2】r（Na+）【3】HClO4【4】H2SO4 【1】【1】Na（s）+ 12 O2（g）= 12 Na2O2（s）ΔH=−255.5kJ·mol-1 【1】2NaCl+2H2O 通电__ 2NaOH+H2↑+Cl2↑

化学试题推荐