题目

铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1） 基态 的价电子排布图为。 （2） 已知Al的第一电离能为 、Mg的第一电离能为 ，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因。 （3） 可形成 络合物，其阴离子中心原子的杂化方式是，1mol 配离子中含 键mol， 的沸点高于 的原因是。 （4） S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为。假设该晶胞的密度为 ，用 表示阿伏加德罗常数的值。则该晶胞中距离最近的S原子之间的中心距为(列出计算式即可)cm。 答案： 【1】 【1】镁的价电子处于全满结构，较稳定，失去一个电子较难，因此镁的第一电离能比铝大 【1】sp3【2】24【3】氨分子之间形成分子间氢键 【1】FeS【2】22×4×88ρNA3

查看本题答案和解析