含氮物质的综合应用知识点题库

（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm=10^﹣⁹ m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．两种气体是　　、　　．写出NO和CO反应方程式　

（2）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号）　，反应的化学方程式为　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：① ；②

氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究：收集足量NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K₂	③	④

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO₃^﹣的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH₄⁺+5O₂═2NO₂^﹣+H⁺++
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
温度/℃
样本氨氮含量/mg
处理24h
处理48h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是 mg•L^﹣¹•h^﹣¹ ．
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．
②若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．

亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . NaNO₂在水中的溶解性大于NH₄NO₂ B . NaNO₂与N₂H₄反应中，NaNO₂是氧化剂 C . 可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO₂和NaCl D . 分解NaN₃盐每产生1 mol N₂ 转移6 mol e^﹣

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是( )

A . NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl B . 2NH₃＋CO₂=2H₂O＋CO（NH₂）₂ C . 8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl D . NH₃＋HCl=NH₄Cl

以下是氮循环的一部分：

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（1）通常状况下，NO₂的颜色是；
（2）反应①的化学方程式是；
（3） NO₂易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是；
（4）化合物A的化学式是；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
2NO + 2CO = 2CO₂+ N₂。当生成2mol N₂时，被还原的NO为mol。

下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确是（）

图片_x0020_712849673

A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B . 通过闪电产生NO属于固氮 C . 硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素一定被氧化 D . C，H，O也参与自然界中氮循环

下列说法不正确的是（）

A . SiO₂ 可以与NaOH 溶液反应，但不能与浓硝酸反应 B . 一般可以用 NaOH 溶液来吸收氮的氧化物 C . CuBr₂ 溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO₃ 溶液、铁粉等发生反应 D . SO₂ 能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色

下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（）

A . SO₂、NO₂均为酸性氧化物 B . “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关 C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃ D . 亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质

下列物质的用途错误的是（）

	A	B	C	D
物质	硅（Si）	生石灰（CaO）	液氨（NH₃）	亚硝酸钠（NaNO₂）
物质
用途	半导体材料	抗氧化剂	制冷剂	食品防腐剂

A . A B . B C . C D . D

下列实验现象预测正确的个数是（）

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①实验 I ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅

②实验 II ：酸性 KMnO₄溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化

③实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O₃→O₂＋O；NO＋O₃→NO₂＋O₂ ， NO₂＋O→NO＋O₂ ，则NO在这些反应中的作用是（）

A . 催化剂 B . 还原剂 C . 氧化剂 D . 中间产物

废水中氨氮（NH₃、 $\text{[math]}$ ）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法： $\text{[math]}$

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀从而去除氨氮。

下列有关说法正确的是（）

A . 该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B . 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率 C . 步骤a发生反应： $\text{[math]}$ D . 化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升

新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标准状况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(标准状况，O₂占 $\text{[math]}$ 计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是（）

A . 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B . 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C . 最终剩余气体体积约为36mL D . 所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L

氮及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题：

（1）氮在元素周期表的位置为，其非金属性比磷(填“强”或“弱”)。氮气的化学性质很稳定，原因是。
（2） 1909年，德国科学家哈伯利用氮气和氢气在500～600℃、18.5～20.0 $\text{[math]}$ 和锇为催化剂的条件下合成氨气。下列关于工业上合成氨的说法合理的是____。

A . 合成氨属于人工固氮 B . 合成原料氢气主要通过电解水获得 C . 将生成的氨气分离，可加快反应速率 D . 通过改良催化剂，可使反应更易发生

（3）某兴趣小组在实验室中探究氮的氧化物的性质。

①利用铜和稀硝酸制取NO，化学方程式为，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

②探究氮的氧化物性质的实验步骤及预期现象如下表：

步骤	预期现象
i.在一支注射器中吸入22.4mLNO(标准状况下)，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器	无明显现象
ii.打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，固定住注射署活塞
iii.松开注射器活塞，再振荡注射器

重复操作ii和iii，充分反应后，注射器中的溶液浓度为mol/L(假设反应前后液的体积几乎不变)。

（4）利用 $\text{[math]}$ 合金催化氧化 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，图①是反应的微观模型，含氮生成物产率反应温度的变化曲线如图②所示。下列说法正确的是____。

A . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 $\text{[math]}$ 是否反应完全 B . 400℃时，生成的产物只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 800℃以上，可能发生反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 合金催化氧化 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，适宜的温度为800℃

下述实验中均有红棕色气体产生，经对比分析所得结论错误的是（）

已知：碎玻璃中的各成分均不与HNO₃发生反应。

A . 由①中的红棕色气体，可推断产生的气体一定为混合气体 B . 由②中的红棕色气体，不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C . 由③中的红棕色气体，可说明浓硝酸具有挥发性 D . ③的气体产物中检测出CO₂ ，可说明木炭与浓硝酸发生了反应

铁与不同浓度 $\text{[math]}$ 反应时的主要还原产物如图所示。下列说法正确的是（）

A . 无论硝酸的浓度大小，反应都一定会生成 $\text{[math]}$ B . 浓硝酸为 $\text{[math]}$ 时，反应的主要还原产物为 $\text{[math]}$ C . 浓硝酸为 $\text{[math]}$ 时，反应生成 $\text{[math]}$ (标准状况下)气体，则参加反应的 $\text{[math]}$ D . 铁与过量浓硝酸 $\text{[math]}$ 反应可表示为： $\text{[math]}$

下列有关物质的用途叙述错误的是（）

A . 氮气常用作保护气 B . 液氨常用作制冷剂 C . 氯化铵常用作氮肥 D . 氨水常用作消毒剂

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

A . 碳酸钙与过量盐酸反应，某时间段内生成 $\text{[math]}$ 的速率先快后慢，速率加快的主要因素是温度升高 B . 取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应是可逆反应 C . 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶出现红棕色气体，氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D . 分别向蛋白质溶液中加入饱和 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均析出固体，蛋白质都发生变性

一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可循环使用 B . 反应①实现了氮的固定 C . 高温下发生反应②的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 图示转化可实现用 $\text{[math]}$ 获得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

温度/℃	样本氨氮含量/mg	处理24h	处理48h
温度/℃	样本氨氮含量/mg	氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

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