相似相溶原理及其应用知识点题库

将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（　　）

A . 甲苯 B . 丙三醇 C . 苯酚 D . 1﹣氯丁烷

下列叙述正确的是（　　）

A . C₆₀能溶于二硫化碳中形成无色透明的溶液，可以用相似相溶原理解释 B . 向含有Fe²⁺的溶液中滴加无色的铁氰化钾溶液，可以观察到蓝色沉淀产生 C . 甲烷是空间正四面体结构，四个氢的相对位置完全等效，其任意取代物都不会产生同分异构现象 D . 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（　　）

A . 白磷（P₄）易溶于CS₂ ，但难溶于水 B . NaCl易溶于水，难溶于CCl₄ C . 碘易溶于苯，微溶于水 D . 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl₄

下列物质易溶于水的是　　，易溶于CCl₄的是　　（均填序号）．

①NH₃ ②CH₄ ③ ④HCl ⑤C₂H₄ ⑥Br₂ ⑦HNO₃ ⑧SO₂ ．

为什么碘难溶于水，但在四氯化碳等有机溶剂中的溶解性却很好？

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（）

A . CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大 B . CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子 C . CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素 D . CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂．根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）

A .

B .

C .

D .

根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（）

A . 水 B . CCl₄ C . 酒精 D . 汽油（非极性分子）

下列物质中，难溶于CCl₄的是（）

A . 碘单质 B . 氨气 C . 苯 D . 甲烷

利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（）

①HCl易溶于水②NH₃易溶于H₂O③N₂难溶于水④HClO₄是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定．

A . ①②③ B . ④⑤⑥ C . ⑥⑦ D . ④⑤

短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：as^a ， B：bs^bbp^b ， C：cs^ccp^2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

回答下列问题：

（1）由A,B,C,E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC₂②BA₄③A₂C₂④BE₄ ，其中属于极性分子的是(填序号)，由极性键构成的非极性分子是。
（2） C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是。
（3） B,C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，BE₄在前者中的溶解性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性，原因是。
（4） BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。
（5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC₂、AEC₃、AEC₄等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。

HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是( )

A . NH₃ B . CH₄ C . CCl₄ D . O₂

以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是( )

A . HCl易溶于水 B . I₂易溶于CCl₄中 C . Cl₂可溶于水 D . NH₃难溶于苯中

根据实际和经验推知，下列叙述错误的是( )

A . 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B . 碘易溶于汽油，微溶于水 C . 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D . 丁烷易溶于煤油，难溶于水

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	SO₂溶于水形成的溶液能导电	SO₂是电解质
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键的键角是109°28′
C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且分子间存在氢键影响
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的短

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作规范且能达到目的是（）

	目的	操作
A	Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO₄	向反应后的溶液中加入适量蒸馏水
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	检验某溶液中是否有SO₄²^﹣	取少量溶液于试管中，向该溶液中加入已用盐酸酸化的BaCl₂溶液
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A . A B . B C . C D . D

根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）

A . 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B . 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C . Br₂、I₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水是极性分子 D . 以上说法都不对

氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO₃ ，还含有SiO₂及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl₂·2H₂O的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺形式存在于溶液中。

回答下列问题：

（1）在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有因素。

（2）下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)				盐酸的浓度(%)					液固比
改变的条件	30	55	75	10		15	20	25。	3：1		4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21		74.31	74.15	55.32	59.84		65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是；判断“浸取”的最佳液固比为。

（3）常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H₂O₂时发生反应的离子方程式为。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为(填化学式)。
（4） “一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是。
（5） “除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V₁mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L^-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca²⁺以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V₂ mL。
①滴定至终点时的现象为。

②该溶液中钙离子的浓度为 (用含 V₁、V₂的代数式表示)g·mL^-1。

关于CS₂ ， SO₂ ， NH₃三种物质的说法中正确的是（）

A . CS₂在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B . SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C . CS₂为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D . NH₃在水中溶解度很大只是由于NH₃分子有极性

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