常见气体制备原理及装置选择 知识点题库

（1） 写出A装置中制取氧气的化学方程式：　M        ．

（2） 若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是（填写数字编号）．

（1） 实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是．检查C装置气密性是否良好的操作方法是．

若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理．

（2） 若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是，用离子方程式表示制取氯气的反应原理．

（3） 若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的．

①CO₂②NO ③Cl₂④H₂ ． 其中在D装置连接小烧杯目的是，发生反应的离子方程式为．

（4） 如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是．

（1） 实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂ 2SOCl₂ ， 部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂ ， 不用稀硫酸的原因为。

②装置A、C除干燥气体外，另一作用是；装置D的作用为。

③仪器b的名称为；写出装置 E中发生反应的化学方程式：。

④仪器a中的试剂为。

（2） 甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。

①用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为。

②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂ ， 写出反应的离子方程式：。

（1） 仪器a的名称是，仪器b的作用是，装置⑤中NaOH溶液的作用是。

（2） 装置②中的实验现象是。反应结束后，对装置③的试管加热，可观察到的现象是。

（3） 装置④中发生反应的化学方程式为，在该反应中SO₂作剂。

（4） 已知本实验所用50%硫酸的密度约为1.39g/cm³ ， 则其物质的量浓度为（计算结果保留两位有效数字）。用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL50%的硫酸，需要用量筒量取mL浓硫酸；配制该溶液用到的基本仪器除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是（填标号）。

A．稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．转移溶液时未洗涤烧杯

（5） 若使用装置①并选用KMnO₄和浓盐酸来制取Cl₂ ， 则装置①中发生反应的离子方程式为；将制得的Cl₂依次通入装置②、③、④，其中实验现象与通入SO₂不同的是装置。

（1） 仪器的名称是；装置中的现象为，证明产物中含有(填分子式)；装置作用为；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2） 利用乙醇、浓硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向试管中首先加入的试剂是，实验中浓硫酸的作用为。

（3） 淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为。