题目

亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。 （1） 实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2 ， 部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。 ①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2 ， 不用稀硫酸的原因为。 ②装置A、C除干燥气体外，另一作用是；装置D的作用为。 ③仪器b的名称为；写出装置 E中发生反应的化学方程式：。 ④仪器a中的试剂为。 （2） 甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。 ①用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为。 ②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2 ， 写出反应的离子方程式：。 答案： 【1】SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗【2】观察气体流速【3】除去Cl2中混有的HCl气体【4】分液漏斗【5】Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O【6】碱石灰 【1】作脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解【2】SOCl2+4OH-=SO 32- +2Cl-+2H2O

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