题目

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：D>B>C>A B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B 答案：解析：选C　A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为C元素；元素B的原子序数比C大，且原子半径为同周期最大，则B为Na元素，C、D为Al元素、S元素。原子半径Na最大，A项错误；C与O形成共价键，Na与O形成的化合物中存在离子键，也有非极性共价键，B项错误；B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，故三种物质能够相互反应，C项正确、D项错误。

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