盐类水解的原理知识点题库

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存 B . 该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存 C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺= Cl^-+2Fe³⁺+H₂O D . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂ ，转移电子约为6.02×10²³个

Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ ．则下列说法正确的是（　　）

A . 稀释溶液，溶液pH增大 B . 通入CO₂ ，平衡朝正反应方向移动 C . 升高温度， $\text{[math]}$ 减小 D . 加入NaOH固体，溶液pH减小

下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）

A . HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃²^﹣ B . NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+OH^﹣ C . PO₄³^﹣+H₂O⇌HPO₄²^﹣+OH^﹣ D . H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣

下列说法中错误的是（）

A . 在Na₂S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B . 升高温度能使FeCl₃溶液中的H⁺浓度增大 C . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D . 醋酸盐溶于水能发生水解

现有NH₄Cl和NH₃•H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

已知0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）．

下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是（）

A . Na₂CO₃溶液：CO₃²^－+2H₂O

H₂CO₃ +2OH^－ B . NaHCO₃溶液：HCO₃^－+H₂O

CO₃²^－+H₃O^＋ C . NaHS溶液：HS^－+H₂O

H₂S+OH^－ D . KF溶液：F^－+H₂O＝HF+OH^－

下列化学用语正确的是（）

A . HSO₃^－+ H₂O

SO₃²^－ + OH^－ B . Al³⁺+ 3H₂O= 3H⁺ + Al（OH）₃↓ C . NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^－ D . H₂S

2H⁺ + S²^－

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题：

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离常数

(25 ℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a＝5.0×10^－¹⁰

K_a1＝4.3×10^－⁷

K_a2＝5.6×10^－¹¹

①HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是。

②体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；

B.HCN；

C.H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)。

③向NaCN溶液通入少量CO₂反应的化学方程式是。
（2） ①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是；此时c(HCN)/c(CN^－)＝。
②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是。

A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件

③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO₃和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是。

室温下，取0.1mol·L^-1HY溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）

A . 混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-9mol/L B . 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺) C . 混合溶液中c(OH^-)-c(HY)= c(H⁺)=1×10^-9mol/L D . 混合溶液中c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)=0.1mol/L

现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④ C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ D . V₁ L① 与V₂ L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V₁＝V₂

铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。

（1）用K₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是(用离子方程式表示)；但Fe³⁺净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H⁺作用外，另一主要原因是。
（2）钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。

A . 锌 B . 铜 C . 银 D . 石墨
（3）高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：
3Zn + 2K₂FeO₄+ 8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn(OH)₂+ 2Fe(OH)₃+ 4KOH

①写出该电池放电时的正极反应式。

②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。
（4）从保护环境的角度考虑，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示。

①石墨做电解池的极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH^-向移动(填“铁丝网”或“石墨”)

②电解过程中阳极的电极反应式为。

③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K₂FeO₄的质量为g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)
（5）已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

在室温下，下列四种溶液：

①0. 1 mol/L NH₄Cl ②0. 1 mol/L CH₃COONH₄ ③0. 1 mol/L NH₄HSO₄④0. 1mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)。
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是；c(NH₄⁺)最小的是(填序号)。
（3）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^-与 $\text{[math]}$ 浓度的大小关系是： c (CH₃COO^-) c( $\text{[math]}$ ) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列有关离子水解的方程式中正确的是 ( )

A . NH₄Cl溶液在重水(D₂O)中水解：NH $\text{[math]}$ + D₂O ⇌ NH₃·HDO + D⁺ B . NaH₂PO₄溶液：H₂PO $\text{[math]}$ + H₂O ⇌ HPO $\text{[math]}$ + H₃O⁺ C . Na₂CO₃溶液：CO $\text{[math]}$ + 2H₂O ⇌ H₂CO₃+ 2OH^- D . 明矾净水：Al³⁺+ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃↓ + 3H⁺

下列有关NH₄Al(SO₄)₂溶液叙述正确的是（）

A . 该溶液中，Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 可以大量共存 B . 该溶液中，K⁺、CH₃COO^-、 $\text{[math]}$ 、F^-可以大量共存 C . NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其净水原理；Al³⁺+ 3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺ D . 和足量Ba(OH)₂稀溶液反应：2Ba²⁺ 5OH^-+NH $\text{[math]}$ +Al³⁺+2SO $\text{[math]}$ =2BaSO₄↓ +NH₃·H₂O+AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中错误的是（）

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A . ①②④⑤ B . ①④⑤⑥ C . ②③⑤⑥ D . ①②④⑤⑥

关于化合物SiH₂Cl₂ ，下列说法错误的是（）

A . 该化合物为四面体结构 B . 与水反应产生H₂ C . 与足量NaOH溶液反应生成两种盐 D . 与盐酸混合无沉淀生成

25℃下，下列说法错误的是（）

A . 若 $\text{[math]}$ ，水溶液一定呈酸性 B . pH相等的盐酸和醋酸溶液： $\text{[math]}$ C . 0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液，电离度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均满足： $\text{[math]}$

（1） I.联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
在25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(1)完全反应生成N₂(g)和H₂O(1)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。
（2） II．NO₂是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) $\text{[math]}$ =-57.20kJ/mol
写出该反应的平衡常数表达式K=。已知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO₂转化率的是。
a．减小NO₂的浓度 b．降低温度 c．增大压强 d．升高温度

（3） III．Na₂CO₃俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na₂CO₃溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
取少量Na₂CO₃固体，加入无水酒精，充分振荡、静置	溶液为无色
取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂	溶液为无色
在试管中继续加入少量水	溶液变为红色
向该红色溶液中滴加足量BaCl₂溶液(中性)	红色褪去

①该实验表明，Na₂CO₃溶液显碱性的原因是(请结合化学用语，简要说明)。

②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na₂CO₃属于盐。

③为了使Na₂CO₃溶液中 $\text{[math]}$ 的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是。

a．CO₂气体 b．KOH固体 c．HCl气体 d．Na₂CO₃固体

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