盐类水解的原理知识点题库

现有一瓶FeCl₃饱和溶液，写出其电离方程式：．将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为色，得到的是．

下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）

A . HNO₃ B . CuCl₂ C . K₂CO₃ D . NaCl

石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO₃·nH₂O)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

（1）写出焙烧产物NH₃的电子式。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条），“浸渣”的主要成分为。
（3） “调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是，此时溶液中的c(Fe³⁺)=（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38）。
（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是

已知 pOH＝－lgc(OH^－)。向20 mL 0.1 mol·L^－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H₂SO₄ ，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )

A . 稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.05 mol·L^－1 B . 当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大 C . a点时溶液中存在c(NH₃·H₂O)＋2c(OH^－)＝c(NH $\text{[math]}$ )＋2c(H^＋) D . a、b、c 三点对应 NH $\text{[math]}$ 的水解平衡常数：K_h(b)>K_h(a)>K_h(c)

能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（）

A . HNO₂的酸性比CH₃COOH强 B . 0.1mol/LNaNO₂溶液的pH大于7 C . HNO₂溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ D . HNO₂不稳定可分解成NO和NO₂

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率影响	向两支各盛有5mL0.1mol•L^-1KMnO₄溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol•L^-1H₂C₂O₄和0.01mol•L^-1H₂C₂O₄ ，观察KMnO₄溶液褪色所需时间
B	比较NaHSO₃溶液中c( $\text{[math]}$ )和c(H₂SO₃)大小	在pH试纸上滴2～3滴NaHSO₃ 溶液，测pH
C	验证I^-与Fe³⁺的反应有一定限度	向5mL0.1mol•L^-1KI溶液中加入10mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴加KSCN 溶液
D	验证H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色

A . A B . B C . C D . D

已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5。用0.01 mol/L的CH₃COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH₃COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（）

A . a点时混合溶液中：c( $\text{[math]}$ )≈l.7×10^-5 mol·L^-1 B . b点时混合溶液中：c(CH₃COOH)＜c( $\text{[math]}$ ) C . c点时混合溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)+c(Na⁺) D . c点时混合溶液中：pH=7

Na₂C₂O₄可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液的pH≈8.4
2	向0.2mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.2mol·L⁻¹盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5
3	向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液仍为无色
4	向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀

下列有关说法错误的是（）

A . 0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ ) B . 实验2得到的溶液中有c(H₂C₂O₄)＞c(Cl^-)＞c(C₂O $\text{[math]}$ ) C . 实验3中MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ，则反应的离子方程式为2MnO $\text{[math]}$ +5C₂O $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D . 依据实验4可推测K_sp(CaC₂O₄)＜2.5×10⁻³

（1）泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al₂(SO₄)₃溶液，该溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：
（2）在25 ℃时，将a mol·L^－¹的KCN溶液与0.01 mol·L^－¹的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a0.01 mol·L^－¹(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a＝。

室温时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液：c(H⁺)＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(C₂O $\text{[math]}$ ) B . 0.1mol/L NaHC₂O₄溶液：c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄) C . 0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液：c(OH^-)-c(H⁺)=2c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O $\text{[math]}$ ) D . 0.1mol/L NaHC₂O₄溶液和0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液等体积混合：c(HC₂O $\text{[math]}$ )+2 c(C₂O $\text{[math]}$ )＜0.15mol/L

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数(25℃)

K_a=7.2×10^-4

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

K_a1=9.1×10^-8

K_a2=1.1×10^-12

①写出H₂S的K_a1的表达式：。

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa，pH由大到小的顺序是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

（2）室温下，用0.100 mol·L^－¹盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c (NH₃·H₂O)c (Cl^－)。

②b点所示的溶液中c (Cl^－)c (NH $\text{[math]}$ )。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c (H^＋)之比为。
（3）雌黄(As₂S₃)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示：

①人体血液的pH在7.35 -7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是。

③下列说法正确的是(填字母序号)

a．n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO $\text{[math]}$ )＝1∶1时，溶液显碱性

b．pH＝12时，溶液中c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+2c(HAsO $\text{[math]}$ )+3c(AsO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H⁺)

c．在K₃AsO₃溶液中，c(AsO $\text{[math]}$ )＞c(HAsO $\text{[math]}$ )＞c(H₂AsO $\text{[math]}$ )

25℃时，0.1mol/L的H₂A溶液中微粒浓度的对数值随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . ①表示H₂A的变化曲线 B . a、b点溶液中，水的电离程度不同 C . 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 25℃时，0.1mol/L的NaHA溶液中： $\text{[math]}$

向一定浓度的Ba(OH)₂溶液中滴入某浓度的NH₄HSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . b点溶液中只存在H₂O的电离平衡和BaSO₄的沉淀溶解平衡 B . c点滚液中：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(NH₃•H₂O)+c(OH^-) C . ab段反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

下列物质的水溶液呈碱性的是（）

A . NH₄Cl B . Na₂CO₃ C . NaCl D . NaHSO₄

草酸(H₂C₂O₄) 常用于衣物除锈。25° C时，向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示c(HC₂O₄)/c(H₂C₂O₄)或c(C₂O $\text{[math]}$ )/c(HC₂O₄)]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 草酸用于衣物除锈时体现氧化性 B . 直线II中X表示的是c(HC₂O₄)/c(H₂C₂O₄) C . 0.1 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O $\text{[math]}$ ) D . 当pH=4.22时，溶液中c(HC₂O $\text{[math]}$ )：c(H₂C₂O₄)=1000：1

（1）用离子方程式表示 NH₄Cl 溶液显示酸性的原因：。
（2）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：

则 M、N 相比，较稳定的是。
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃ OH(l)+3O ₂ (g) =2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1

②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

大气中 $\text{[math]}$ 含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )海水中 $\text{[math]}$ 浓度与模拟空气中 $\text{[math]}$ 浓度的关系曲线。下列说法错误的是（）

A . 海水温度一定时，大气中 $\text{[math]}$ 浓度增加，海水中溶解的 $\text{[math]}$ 随之增大，导致 $\text{[math]}$ 浓度降低 B . 大气中 $\text{[math]}$ 含量增加时，海水中的珊瑚礁溶解的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 当大气中 $\text{[math]}$ 浓度确定时，海水温度越高，则 $\text{[math]}$ 浓度越低 D . 海水呈弱碱性，是铝、铁元素在海水中含量少，而在陆地含量高的原因

下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（）

A . Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B . 相同条件下，Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃反应产生CO₂速率更快 C . CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D . 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（）

A . c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B . c(Ac^-)>c(Cl^-)>c(HAc)>c(H⁺) C . c(Na⁺)>c(Ac^-)+c(Cl^-) D . c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是（）

A . 0.1mol·L^-1盐酸 B . 0.1mol·L^-1NaOH溶液 C . 0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液 D . 0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液

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