盐类水解的原理知识点

盐类水解的原理：盐在水溶中电离出的弱酸根离子（或弱碱阳离子）与水中的氢离子（或氢氧根离子）结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。其实质是因为弱酸、弱碱电离是可逆过程。而水解实质正好是电离的逆过程的表现。

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下列有关说法正确的是（　　）

A . Na₂CO₃和NaOH都能抑制水的电离 B . 0.1 mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加水稀释，CO₃²^﹣的水解程度增大，溶液pH减小 C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液 D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n

溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．

（1）盐碱地（含较多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣ ，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向移动，且所得溶液显性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^﹣）=．
（5）在图中画出用0.100 0mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L^﹣¹盐酸的滴定曲线示意图．

常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（　　）

A . 酸性强弱HX＞HY＞HZ B . 有两种盐能发生水解 C . 分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D . 三种溶液中离子总数不相同

已知常温下：某NaHSO₃溶液的pH=5，则在NaHSO₃溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A . c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）＞（SO₃²^﹣） B . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣） C . c（Na⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃） D . c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

已知A酸 $\text{[math]}$ 的酸性比B酸 $\text{[math]}$ 弱，在物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，下列排序的错误的是（）

A .

B .

C .

D .

现有室温下溶质浓度均为 $\text{[math]}$ 的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）室温时，若用①滴定⑤，最佳的指示剂为，滴定终点时溶液呈性
（2）在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：
（3）将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③⑥（填“>”、“=”或“<”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
（4）在常温下，将 $\text{[math]}$ 的②与 $\text{[math]}$ 的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的 $\text{[math]}$ （已知 $\text{[math]}$ ）
（5）在常温下，六种液体的 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是
（6）若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“=”或“<”）
（7）常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是____________

A . B . C . D .

化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG= $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：（）

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A . 点C时溶液存在c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H⁺) B . 点B时溶液存在2c(H⁺)－2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH) C . 25℃时，醋酸的水解常数Kh=10^－^4.5 D . 点D溶液的pH=11.25

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是(用离子符号表示)。
（2） XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为。
（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。

下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）

A . CH₃COOH B . NaHCO₃ C . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ D . NaHSO₄

下列说法正确的是（）

A . Fe³^＋、SCN^－、NO₃^－、Cl^－可以大量共存 B . 某碱溶液中通入少量 CO₂ 产生白色沉淀，该碱一定是 Ca(OH)₂ C . Na[Al(OH)₄]溶液和 NaHCO₃ 溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体 D . 少量的 Mg(HCO₃)₂ 溶液加过量的 Ba(OH)₂ 溶液的离子方程式为：Mg²^＋＋2HCO₃^－＋2Ba²^＋＋4OH^－=2BaCO₃↓＋Mg(OH)₂↓＋2H₂O

25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断错误的是（）

A . 均存在电离平衡和水解平衡 B . 存在的离子种类相同 C . c(OH^-)前者大于后者 D . 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液﹐溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B . n点的pH为m点和q点pH的平均值 C . r点溶液中： $\text{[math]}$ D . r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图。下列说法中错误的是（）

A . NaHC₂O₄溶液呈酸性 B . H₂C₂O₄第二步电离常数数量级是10^-5 C . pH=7时，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ ) D . 1.22<pH<4.19时，c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄)

根据下列实验操作及现象，可以得出相应实验推论的是。（）

选项	实验操作	实验现象	实验推论
A	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中不含有 $\text{[math]}$
B	测定饱和 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 值	前者 $\text{[math]}$ 值更大	$\text{[math]}$ 的水解程度小于 $\text{[math]}$
C	向红热的木炭滴加浓硝酸	产生大量的红棕色气体	木炭和浓硝酸反应生成 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入四氯化碳振荡	有白色沉淀生成，四氯化碳层呈紫色	白色沉淀可能为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液中，阴离子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合固体中含有的离子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与足量稀 $\text{[math]}$ 溶液反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 甲醇中含有的共价键数为 $\text{[math]}$

CH₃COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

（1） CH₃COONa水溶液呈(填“酸”或“碱”)性。
（2） CH₃COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是。
（3）用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 ml 0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器(填序号)。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图，判断的理由如下(答出2点)：
i.起始未滴加NaOH溶液时，。
ii.。
③滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)。
（4）向0.1 mol/ L CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为 CH₃COONa的水解平衡向(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，。

下列过程或现象与盐类水解有关的是（）

A . 浓硫化钠溶液有臭味 B . 饱和食盐水使甲基橙显黄色 C . 用铁红生产红色颜料 D . 酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红

下列说法中，与盐类的水解有关的是( )

①明矾、氯化铁晶体常用于净水

②比较NH₄Cl和Na₂S等某些盐溶液的酸碱性

③用NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . 全有关

下列说法正确的是（）

A . 常温下，相同浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液中所含微粒的种类相同 B . 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C . pH为3的盐酸的c(H⁺)是pH为1的盐酸的100倍 D . pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)：

已知①当溶液中某离子浓度小于10^-5mol/L时认为沉淀完全；

②NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5；H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1=5.9×10^-2、K_a2=6.5×10^-5。

溶液中金属离子浓度用c(Aⁿ⁺)表示，-lgc(Aⁿ⁺)随溶液pH变化的图像如图所示：

回答下列问题：

（1） “碱浸”中NaOH的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、。
（2）保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：

则“酸浸”的适宜温度和时间分别为(填字母)。

a.30℃、30 min b.90℃、150 min c.70℃、120 min
（3）滤渣③的主要成分是(填化学式)。
（4）沉镍工序中，如何证明Ni²⁺已经沉淀完全。
（5） (NH₄)₂C₂O₄溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（6）根据题目中的数据计算Ni(OH)₂的Ksp=，如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L^-1 ，则“调pH”应控制的pH范围是。

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