原子晶体（共价晶体）知识点题库

碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是(　　)

A . 熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅 B . 熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅 C . 三种晶体中的单元都是正四面体结构 D . 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体

下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A . 溶解度：小苏打 < 苏打 B . 密度：溴乙烷 > 水 C . 硬度：晶体硅 < 金刚石 D . 碳碳键键长：乙烯 > 苯

一定条件下，CO₂分子晶体可转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（　　）

A . 该转化过程是物理变化 B . 1molCO₂原子晶体中含2molC﹣O键 C . CO₂原子晶体的熔点高于SiO₂ D . CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是（　　）

A . SiO₂晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B . 通常状况下，60gSiO₂晶体中含有的分子数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数） C . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D . 1mol金刚石含4N_AC﹣C键

下列说法中正确的是（）

A . 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 B . SiO₂晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 C . 满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体 D . 同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定

硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：。

②常温下，不能与R单质发生反应的是（选填序号）。

a．CuCl₂溶液 b.Fe₂O₃ c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
（2）氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄+CO
①Si₃N₄中氮元素的化合价为-3，请解释Si₃N₄中氮元素化合价为负价的原因。

②C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：。

③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。。
（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si₃N₄的主要流程如下：

①将工业硅粉碎的目的是。

②适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。 $\text{[math]}$ 可能是（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是。

下列叙述正确的是（）

A . 氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻 B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D . PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

下列有关晶体的说法正确的是（）

A . 分子晶体中一定不含离子键 B . 分子晶体中一定含有共价键 C . 离子晶体中一定只含离子键 D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高

下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）

	物质的性质	应用
A	次氯酸有酸性	可用于漂白、杀菌消毒
B	纯碱能与酸反应	可用作治疗胃酸过多的药物
C	液氨汽化时要吸收大量的热	工业上可用作制冷剂
D	晶体硅的熔点高、硬度大	可用于制作半导体材料

A . A B . B C . C D . D

下列描述中正确的是( )。

A . 原子晶体中只含共价键 B . 离子晶体中只含离子键，不含有共价键 C . 分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键 D . 任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子

下列关于晶体的说法中，错误的是（）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂、②SiO₂、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是( )

A . ①②③ B . ①③⑥ C . ②④⑥ D . ①②③⑥

下列推测正确的是（）

A . Mg²⁺半径比Ca²⁺半径小，可推测金属镁的熔点比钙的低 B . Si原子半径比Ge原子半径小，可推测晶体硅的硬度大于晶体锗 C . 某物质在熔融状态下能导电，可推测该物质在固态时为离子晶体 D . N-H键比P-H键牢固，可推测NH₃的沸点高于PH₃

下列说法正确的是（）

A . 金刚石与碳化硅晶体结构相似.金刚石的硬度小于碳化硅 B . PH₃和NH₃分子中均含有孤电子对，且NH₃提供孤电子对的能力强于PH₃ C . BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO₃的分解温度低于MgCO₃ D . 向1mol[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3mol AgCl沉淀

下列物质的性质变化规律与与键能无关的是（）

A . 与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 B . HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高 D . H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征 B . 石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2 C . 每个六元环完全占有的碳原子数是3 D . 石墨中的C原子均为 $\text{[math]}$ 杂化

下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是（）

A . CsCl 金刚石 CaF₂ Cu CO₂Fe B . CaF₂ SiC 金刚石 Cu CO₂ CsCl C . NaCl 单质硅 CaF₂ Au CO₂ K D . NaCl BN Au CaF₂ CO₂ Na

石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的有( )

①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；②石墨是混合型晶体；③石墨中碳原子数和C-C键个数之比为1：2；④石墨和金刚石的硬度相同；⑤石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大；⑥石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向

A . 2项 B . 3项 C . 4项 D . 5项

关于反应 $\text{[math]}$ (未配平)，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 既不是氧化剂也不是还原剂 B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 具有耐高温耐磨等特点 D . 每转移 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 气体

BeCl₂熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl₃相似。由此可推测BeCl₂( )

A . 熔融态不导电 B . 水溶液呈中性 C . 熔点比BeBr₂高 D . 不与氢氧化钠溶液反应

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