题目

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ） A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生           B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大                D.产生气泡的速度甲比乙慢 答案：C 解析:本题主要考查了原电池形成的条件和形成原电池的作用。 甲中铜、锌两种活动性不同的金属作电极，稀硫酸作电解质溶液，导线构成闭合回路形成原电池。活泼金属作负极，失电子被腐蚀损耗，不活泼金属作正极。 两极反应：正极（铜）：2H++2e-====H2↑ 负极（锌）：Zn-2e-====Zn2+ 所以A错。 形成原电池可以加快反应速率，所以D错。 乙中缺少导线，不能形成闭合回路构成原电池，发生的仅是活泼金属直接与稀硫酸的反应（Zn+2H+====Zn2++H2↑），不活泼金属铜不与稀硫酸反应。所以B错;C正确。

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