氢键的存在对物质性质的影响 知识点题库

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。

（2） NH₃分子空间构型为。

（3） CH₃COOCH=CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是，1molCH₃COOCH=CH₂中含 键数目为。

（4） CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（5） 配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构可用示意图表示为。

（1） 基态钛原子的价电子排布图为，金属钛晶胞如图1所示，为堆积(填堆积方式)。

（2） 已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl₄为晶体。

（3） 纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。

（4） 硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为。

（5） 钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为。

（1） 有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe³⁺基态核外电子排布式为。

（2） N₂H₄与P₂H₄相比，前者的沸点较高，原因是。

（3） 图1所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

①该盐中碳原子的轨道杂化类型为。

②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。

（4） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图如图2。

①图2中，原子1的分数坐标是( ， ，0)，则原子2的分数坐标为。

②该晶体的化学式为。

（1） H₂O水分子的VSEPR模型为形，氧原子的杂化方式为

（2） 水分子在特定条件下容易得到一个H^＋ ， 形成水合氢离子(H₃O^＋)，用电子式表示它的形成过程为，

（3） 对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是。

a．氧原子的杂化类型发生了改变   b．微粒的形状发生了改变

c．微粒的化学性质发生了改变     d．微粒中的键角发生了改变

（4） 在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol(设气态水中无氢键)。

（1） 对于基态Cr原子，下列叙述正确的是(填标号)。

A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar] 3d⁵4s¹

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

（2） 三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是,中心离子的配位数为。

（3） [Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如下图所示。

PH₃中P的杂化类型是, NH₃的沸点比PH₃的，原因是。H₂O的键角小于NH₃的，分析原因。

（4） 在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是原子。设Cr和Al原子半径分别为 和 ，则金属原子空间占有率为%(列出计算表达式)。

（1） 配合物中基态Zn原子的价电子排布式为，C原子的杂化类型为。

（2） 合成过程所用的试剂乙醇中所含元素的电负性由大到小的顺序为。

（3） 乙醇的沸点高于二氯甲烷的沸点，主要原因是。

（4） II.研究表明利用卟啉配合物对钙钛矿薄膜进行修饰调控，可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。

钙钛矿晶胞如图所示，Ti⁴⁺处于6个O^2-组成的空隙中，若Ca²⁺与O^2-的最短距离为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为g∙cm^-3(列出计算表达式)。

（5） 在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti⁴⁺处于各顶点位置，则O^2-处于位置。

（1） NH₃是一种重要的化工原料，也经常被用作工业制冷剂，这体现了NH₃___性。

（2） 实验室制备氨气的化学方程式为。

（3） 写出通过NH₃的催化氧化制取NO的化学方程式：。常温下浓硝酸可以用容器盛放。

（4） 饮用水中的NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO 还原为N₂ ， 其化学方程式为：Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂↑+H₂O(未配平)。上述反应中，元素的化合价升高，当有3.36LN₂(标准状况)生成时，消耗金属Al克。

（1） 基态磷原子的核外电子排布式为 。

（2） P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷硫(填“>”或“<"，下同) ；电负性：磷硫。

②P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为。

③每个P₄S₃分子中孤电子对的数目为。

（3） N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的简单氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH₃<NH，原因是；沸点：PH₃<AsH₃< SbH₃ ， 原因是 。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为。

 

（4） 磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图丁所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为。

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm^-3 ， 用N\表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为 cm。

（1） 基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为；基态Fe²⁺与Fe³⁺单电子数目之比为。

（2） 浓磷酸在常温下呈黏稠状，原因是。，浓磷酸在200~300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H₄P₂O₇)，焦磷酸的结构式为，其中P的价层电子对数为，杂化轨道类型为。

（3） Li⁺与H^-具有相同的电子层结构，r(Li⁺)r(H^-)(填“>”或“<”)；原因是。Li₂O晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则Li₂O的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

（1） 四种元素的原子半径如下表：

元素符号	Li	Be	Na	S	Cl
原子半径/pm	152	89	186	102	99

由此可推理：决定原子半径大小的因素有

（2） 和都是化工生产中的重要物质。

①的沸点(-33.5℃)高于的沸点(-129℃)的主要原因是

②的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式。