海水资源及其综合利用知识点题库

下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（）

A . 生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土 B . 工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C . 食盐、Br₂、Mg(OH)₂都可以从海水中提取 D . 氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒

下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（）

A . 利用空气吹出SO₂吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品 B . 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质 C . 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分 D . 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤①的实验操作名称是；
（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完成该实验尚缺少的玻璃仪器是和；
（3）步骤③中能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是（双选）；

A . CCl₄与水不互溶 B . CCl₄可与I₂发生取代反应 C . CCl₄的密度比水大 D . CCl₄不易燃烧，可作灭火剂 E . 碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多
（4）步骤②中反应的离子方程式为；
（5）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：．

化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．

（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是．（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是．（填字母）
A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜的雨水称为酸雨．燃煤产生的是引起我国酸雨的主要原因．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是．（填字母）
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂ ，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是．

许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是(　　)

A . Cl₂、Br₂、I₂ B . Na、Mg、Al C . 食盐、淡水 D . NaOH、H₂

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

下列有关说法正确的是（）

A . 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl B . 在过程②中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂ C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D . 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)₂沉淀

下列说法错误的是（）

A . 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大 B . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂 C . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素 D . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是（）

A . Na B . Ca C . Mg D . Cu

海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）

A . 氯气 B . 淡水 C . 烧碱 D . 碘

工业上用晒盐母液制取金属镁的流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 上述流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应 B . 设计步骤①、②、③的主要目的是浓缩MgCl₂溶液 C . 溶解Mg（OH）₂的离子反应为Mg（OH）₂+2H⁺ =Mg²⁺+2H₂O D . 步骤④脱水方法是在蒸发皿中加热、蒸发结晶、干燥

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺)，加入的药品顺序正确的是__________。

A . NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B . BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C . NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D . Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
（2）步骤I中已获得Br₂ ，步骤II中又将Br₂还原为Br^一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：。
（3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是，冷却水的出口为（填“甲”或“乙”)。

②D装置的作用是。
（4）已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量的____________(填选项)。

A . 1/2 B . 1/3 C . 1/4 D . 1/6

（1） Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

④步所加试剂是。
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为、。
（3）第⑦步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO₄²^－已除尽的操作方法是。
（5） Ⅱ.设阿伏加德罗常数为N_A ，标准状况下，某O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是L。
（6）在xR²^＋+yH^＋+O₂═mR³^＋+nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m和R²^＋、R³^＋判断正确的是____。

A . m=y，R³^＋是氧化产物 B . m=2y，R²^＋被氧化 C . m=2，R³^＋是氧化剂 D . m=4，R²^＋是还原剂
（7）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg²⁺）约为0.054mo1•L^﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，是生产这种试剂的最好原料。

试剂

NaOH

KOH

Ca（OH）₂

Ba（OH）₂

价格（元/吨）

3300

9500

580

3500
（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是；电解的化学方程式为。

电解质

MgCl₂

MgO

MgSO₄

熔点/℃

714

2800

1327
（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

A . N₂ B . CO₂ C . Ar D . 空气

海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）

A . 第①步除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 B . 第②步由MgCl₂•6H₂O在空气中受热分解来制取无水MgCl₂ C . 第③步可通入Cl₂ ，第④⑤步的目的是富集溴元素 D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法

已知海水中的溴含量约为 65 mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br₂ ，利用了溴的_______(填序号)。

A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数:
Br₂ + $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ + Br^- +CO₂↑
（3）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为。
（4）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。

A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 醋酸 D . 苯

下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是（）

A . 从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程 B . 开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想 C . 海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿 D . 海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等

SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂ 的能力。下列说法正确的是（）

A . SO₂溶于海水生成 H₂SO₃ ， H₂SO₃最终会电离出SO $\text{[math]}$ ，电离过程为H₂SO₃= 2H⁺ + SO $\text{[math]}$ B . 在SO₂溶解的过程中，SO $\text{[math]}$ 可以被海水中的溶解氧氧化为SO $\text{[math]}$ ，海水的 pH会升高 C . 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO $\text{[math]}$ 参与反应，其反应的离子方程式是HCO $\text{[math]}$ + H⁺ =CO₂↑+ H₂O D . 在海水吸收SO₂的过程中，体现了SO₂的氧化性

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是（）

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ⑤②④③①

空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 步骤①③中通Cl₂的作用相同 B . 获得工业Br₂的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C . 步骤②③的目的是富集溴元素 D . 过程②中SO₂作还原剂

（1） I．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：。
（2）步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。

A . ①②③④ B . ②③④① C . ②④③① D . ③④②①
（3）步骤II已经获得Br₂ ，步骤III又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。
（4）写出步骤III反应的离子方程式：。
（5） II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、(填仪器名称)。
（6）向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂；请写出该反应的离子方程式：。

试剂	NaOH	KOH	Ca（OH）₂	Ba（OH）₂
价格（元/吨）	3300	9500	580	3500

电解质	MgCl₂	MgO	MgSO₄
熔点/℃	714	2800	1327

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