题目

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1） 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。 A . NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B . BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C . NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 D . Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 （2） 步骤I中已获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br一 ， 其目的是富集。发生反应的化学方程式：。 （3） 某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置： ①图中仪器B的名称是，冷却水的出口为（填“甲”或“乙”)。 ②D装置的作用是。 （4） 已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的____________(填选项)。 A . 1/2               B . 1/3         C . 1/4           D . 1/6 答案： B,C 【1】Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 【1】冷凝管【2】甲【3】吸收尾气 C

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