海水资源及其综合利用知识点题库

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴 B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C . 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某兴趣小组对上述流程②③的设计如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ，回答下列问题：

（1）反应Cl₂+2KI=2KCl+I₂ 的氧化剂是，还原产物是，当生成的I₂为2mol时，该反应转移的电子数目为．该反应的离子方程式是：．
（2）写出提取过程中，实验①③的名称．①；③．
（3） F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为．
（4）从F中得到的固态碘还需进行的操作是、蒸馏．
（5）流程①中使用到的实验仪器有，流程③中使用到的实验仪器有．
A．试管　B．普通漏斗　C．分液漏斗　D．烧杯　E．玻璃棒．

下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（　　）

A . 海水

Mg（OH）₂Mg B . 海水

Mg（OH）₂MgCl₂

Mg C . 海水

MgCl₂

Mg D . 海水

MgCl₂

下列说法不正确的是（　　）

A . 海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×10¹⁰t，所以碘被称为海洋元素 B . 侯氏制碱法的原理是将CO₂通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO₃从溶液中析出 C . 工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应 D . 人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火

下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）

A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质 C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^﹣¹ ．其工业提取法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①（写出离子方程式）；
②3Br₂+3CO₃²^﹣═BrO₃^﹣+5Br^﹣+3CO₂↑；
③ （写出离子方程式）；
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢﹣水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图为“硫化氢﹣水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是．

镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^﹣	SO₄²^﹣
浓度/（g•L^﹣¹）	63.7	28.8	144.6	46.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

请回答下列问题

（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是．在上述流程中，可以循环使用的物质是．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为．
（3） “一段脱水”目的是制备MgCl₂•2H₂O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl₂•6H₂O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．
（4）若制得Mg（OH）₂的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）₂至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m³浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．
（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V₂O₅电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V₂O₅+2LiCl MgCl₂+V₂O₄•Li₂O 该电池的正极反应式为．
（6） Mg合金是重要的储氢材料.2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则：
Mg（s）+2B（s） MgB₂（s）△H=．

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）．
（2）写出反应②的离子方程式．
（3） X溶液中的主要阳离子是Na⁺和．
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③；④加适量盐酸；⑤．（请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是．

以下说法正确的是（）

A . 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约 B . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C . 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产 D . 污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业

下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（）

A . 从海水中富集镁元素可用Ca(OH)₂沉淀法 B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法 C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D . 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

下列说法错误的是（）

A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B . 工业海水制取镁流程：海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂→MgCl₂Mg C . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放 D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水资源综合利用的部分流程图。

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（1）由海水提取的粗盐中常含有 $\text{[math]}$ 等，可以加入(填化学式)除去。
（2）步骤①反应的离子方程式为。
（3）步骤②中溴单质被SO₂还原为Br^- ，硫元素被氧化为 $\text{[math]}$ ，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是。
（4）步骤④为无水MgCl₂电解制取金属镁的过程。若生成11.2L(标准状况下)Cl₂ ，则消耗无水MgCl₂的质量为g。

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C . 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 第①步中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入药品的顺序为：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、过滤后加盐酸 B . 第②步的关键要低温小火烘干 C . 氯碱工业的阴极产物是Cl₂ D . 从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

下列说法错误的是（）

A . 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B . 步骤②中体现了溴易挥发的性质 C . 步骤③反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+2H⁺+SO₄²^﹣ D . ①﹣④目的是为了富集溴元素

如图所示利用海水制备一系列化工产品。下列说法不正确的是（）

A . 提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入Cl₂ ，其目的是减少Cl₂与H₂O反应 B . 工业提取镁的过程中，向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素 C . 上述制备Mg、Br₂、NaNH₂的过程中都涉及氧化还原反应 D . 在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH₂

卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：

（1）工业电解铝以铝土矿(Al₂O₃)为原料，冰晶石(Na₃AlF₄)为助熔剂。
①铝土矿中 $\text{[math]}$ 的晶体类型；

②比较 $\text{[math]}$ 的简单离子半径大小；

③ $\text{[math]}$ 最外层电子的电子云形状为。
（2）从海水中获取的 $\text{[math]}$ 主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应。
（3）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 $\text{[math]}$ ，并用纯碱吸收。纯碱吸收 $\text{[math]}$ 的主要反应为： $\text{[math]}$ ，吸收 $\text{[math]}$ 时，转移电子为mol。
（4）工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，即有 $\text{[math]}$ 晶体析出。结合速率与平衡理论解释 $\text{[math]}$ 析出的原因。
（5）向碘水溶液中通入过量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，配平上述方程式。

从海水中提取镁的工业生产流程如下：

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 此法的优点之一是原材料来源丰富 B . 步骤②涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C . 步骤③中 $\text{[math]}$ 气流作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分 D . 该提取镁的过程中只涉及复分解反应和氧化还原反应

海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题

综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

（1）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是(填序号)。
（2） X溶液中的主要阳离子是 $\text{[math]}$ 和。
（3）粗盐中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液
②加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液
③加入过量的NaOH溶液
④加入盐酸调节溶液至中性
⑤溶解
⑥过滤
⑦蒸发
正确的操作顺序是____(填字母)。

A . ⑤②③①④⑥⑦ B . ⑤①②③⑥④⑦ C . ⑤②①③④⑥⑦ D . ⑤③②①⑥④⑦
（4）实验室中需2mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液950mL，配制时需称取 $\text{[math]}$ 的质量是g。
（5）需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有(填写仪器名称)。
（6）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是____(填下列编号)。

A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B . 定容观察液面时俯视 C . 未冷却至室温就开始定容 D . 加蒸馏水时不慎超过了刻度

浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏，海水中水储量约为1.3×10¹⁸吨，约占地球上总水量的97%。请回答下列相关问题：

（1）海水淡化主要用蒸馏法。实验室蒸馏操作用到的主要仪器有(选填必要序号)。
（2）海水中主要含有Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、K⁺、Cl^-等离子，简述实验检验其中SO $\text{[math]}$ 的实验操作与现象；简述实验检验其中Cl^-的实验操作与现象。
（3）海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为。小铭想要配制100mL0.2mol/L的KI溶液，需称量KI的质量为g，实验操作示意图如图，请你将其正确排序(填数字序号)。

①

②

③

④

⑤

⑥
（4）海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？(填“会”或“不会”)。


①	②	③	④	⑤	⑥

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