海水资源及其综合利用 知识点题库

（1） 为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：  

（2） Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂ ， 可通过加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去．写出反应的化学方程式： 

（3） 写出电解熔融MgCl₂制得金属镁的化学方程式 

（1） Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式：．

（2） Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：

已知：Br₂常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br₂+3CO₃^2﹣=5Br^﹣+BrO₃^﹣+3CO₂ ．

①通过步骤①氯气氧化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，原因是．

②反应釜2中发生反应的离子方程式为．

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．

（3）

Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂ ， 此外还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

①用NaClO氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的离子反应方程式是．

②步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因．

③NaClO还能除去盐卤中的CO（NH₂）₂ ， 生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH₂）₂时消耗NaClOg．

（1） 为有效除去Ca²⁺、 Mg²⁺、SO₄^2- ， 加入试剂的合理顺序为。

a.先加 NaOH，后加Na₂CO₃ ， 再加 BaCl₂

 

b.先加NaOH，后加BaCl₂ ， 再加Na₂CO₃

 

c.先加BaCl₂ ， 后加NaOH，再加Na₂CO₃

（2） 加入Na₂CO₃过程中发生反应的离子方程式为。

（3） 判断试剂BaCl₂已经足量的方法是。

（4） (二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

实验时灼烧海带应在(填仪器名称)内进行。

（5） 步骤④中反应的离子方程式是。

（6） 步骤⑤的实验操作为，应选用的一种溶剂X可以是。

a.苯、酒精    

b.四氯化碳、苯    

c.汽油、酒精

（7） 步骤⑥的实验操作应选用下图中的。

（1） 步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是（填字母）。

A.①②③④   

B.②③④①   

C.②④③①   

D.③④②①

请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：、。

（2） 步骤Ⅱ中已获得Br₂ ， 步骤Ⅲ中又将Br₂还原为Br^- ， 其目的是。步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ， 吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。

（3） 为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂ ． 可向其中加入溶液。

（4） 步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

（1） 操作A是(填实验基本操作名称)。

（2） 操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是。

a．氢氧化钠溶液    b．澄清石灰水    c．石灰乳d．碳酸钠溶液

（3） 上图中虚线框内流程的主要作用是。写出溴水中通入SO₂时反应的离子方程式

（4） 无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂ ， 该反应的化学方程式为。

（1） 写出一种海水淡化的方法：。

（2） 用电子式表示 MgCl₂的形成过程： 。

（3） 工业上用MgCl₂ 制取 Mg 一般常用的方法是________。

（4） 提取溴的过程中，经过2次Br^-⟶Br₂转化的目的是     。

（5） 反应①，SO₂被Br₂氧化为 ，则该反应中消耗的n（SO₂）:n（Br₂）=；反应②的离子方程式为 。

（6） 用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。（已知Br₂ 和I₂溶在水中浓度较稀时都呈黄色）。。（可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。）

（1） I.某同学利用图2所示装置进行步骤①至步骤④的实验，请回答下列问题：

当进行②步骤时，应关闭活塞，打开活塞；步骤①中选择Cl₂作氧化剂的依据是(请用元素性质的递变规律解释)。

（2） 步骤②可根据现象，简单判断热空气的流速。

（3） 简单判断步骤③中反应完全的依据是。

（4） II.步骤⑤用图3所示装置进行蒸馏，装置C中直接加热不合理，应改为，蒸馏时冷凝水应从(填“e”或“f”)端进入，装置F的作用是。