化学反应速率的影响因素知识点题库

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A . 通入大量O₂ B . 增大容器容积 C . 移去部分SO₂ D . 降低体系温度

下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（　　）

A . 研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率 B . 任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能 C . 研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率 D . 使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂

下列有关化学反应速率的描述中正确的是（）

A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率 B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率 C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大 D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大

用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是（）

A . 给反应体系适当加热 B . 向反应体系中加水稀释 C . 加入少量氧化铜固体 D . 加压

下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）

A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水 B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液 C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO₄溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响

下列说法中正确的是( )

A . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B . 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C . 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D . 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是( )

A . 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 B . 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1 ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为d C . 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点 D . 图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂ ，则：T₁＞T₂ ， K₁＞K₂

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H⁺）成正比 C . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl^-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率

设C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO △H＞0，反应速率为V₁ ， N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ △H＜0，反应速率为V₂ ，当温度升高时，速率变化情况为:( )

A . V₁增大，V₂减小 B . V₁、V₂都增大 C . V₁减小，V₂增大 D . V₁、V₂都减小

在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中错误的是（）

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图I 图II

A . 正反应是放热反应 B . P₁ ＜P₂ C . 若P₃＜P₄ ， y轴表示A的转化率 D . 若P₃＞P₄ ， y轴表示C的体积分数

温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（）

A . 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L^－1·min^－1 B . 该反应方程式中的x＝2 C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动 D . 反应至15min时，改变的条件是降低温度

投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ mC(g) ，在温度分别为T₁、T₂ ，压强分别为P₁、P₂的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确是( )

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A . n+2<m该反应正反应为放热反应 B . n+2<m该反应正反应为吸热反应 C . n+2>m该反应正反应为放热反应 D . n+2>m该反应正反应为吸热反应

已知:X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，正反应放热。下列说法错误的是( )

A . 增加 X 的用量，对反应速率没有影响 B . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C . 达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化 D . 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g） $\text{[math]}$ pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）

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A . 由图1可知，T₁＜T₂ ，该反应正反应为吸热反应 B . 由图2可知，该反应m+n＜p C . 图3中，点3的反应速率v_正＞v_逆 D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ， ②N₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2NO。

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根据图中的数据判断下列说法正确的是( )

A . 反应①和②均为放热反应 B . 升高温度，反应①的反应速率减小 C . 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 D . 在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N₂的浓度一定相等

为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO₂体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是（）

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A . FG段的反应速率最快 B . F点收集到CO₂的量最多 C . 影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl) D . OE、EF、FG三段中，CO₂的生成速率之比为2：4：1

在密闭容器中进行反应CH₄（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋3H₂（g） ΔH＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是（）

A . 0~5 min内，v（H₂）＝0.1 mol·（L·min）^－¹ B . 反应进行到12min时，CH₄的转化率为25% C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小 D . 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

已知：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H=-akJ·mol^-1(a＞0)，下列说法不正确的是（）

A . 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

常见的氮氧化物有NO、NO₂、N₂O₅等。

（1）在一定条件下，N₂与O₂反应生成1molNO气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为。
（2）在800℃，2L密闭容器中，发生反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，体系中NO物质的量随时间变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①0~2s，以O₂的浓度变化表示该反应的平均速率 $\text{[math]}$ (O₂)=mol·L^-1·s^-1。
②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有(填一种)。
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，判断该反应达到平衡状态的标志是。
a．c(NO)：c(O₂)=2：1
b．每消耗1molO₂的同时生成2molNO₂
c．混合气体的颜色保持不变

硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸( $\text{[math]}$ )在纳米级磁性 $\text{[math]}$ (钯)表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，再经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原，进而减少污染。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法错误的是（）

A . 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B . $\text{[math]}$ 分解时，只有极性共价键发生了断裂 C . 在整个历程中， $\text{[math]}$ 可完全还原 $\text{[math]}$ D . 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

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