化学反应速率的影响因素知识点题库

下列说法正确的是（）

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

少量铁粉与100mL 0.01mol•L^﹣¹的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法的（）

①加H₂O　

②滴入几滴CuSO₄ 　

③滴入几滴浓盐酸

④加CH₃COONa固体　

⑤加NaCl固体

⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　

⑦改用10mL 0.1mol•L^﹣¹盐酸．

A . ①⑥⑦ B . ③⑤⑦ C . ③⑥⑦ D . ⑤⑥⑦

实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H₂的总量，下列措施能达到目的是（）

A . 向稀盐酸中加NaNO₃溶液 B . 向稀盐酸中加碳酸钠固体 C . 将锌粒制成薄片 D . 向稀盐酸中加食盐水

下列操作不能增大化学反应速率的是（）

A . 把食物储存在冰箱里 B . 双氧水分解时加入二氧化锰 C . 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌 D . 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应

在一定温度下，10mL4.0mol/LH₂O₂发生分解：2H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂O+O₂ $\text{[math]}$ ，不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A . 6 min时反应速率υ(H₂O₂)=3.33×10^-2mol/(L·mol) B . 反应到6min时，H₂O₂分解率为50% C . 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气 D . 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快

在密闭容器中充入N₂和H₂ ，一定条件下发生反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . t₁时，v(正反应)＞v(逆反应) B . t₂时，v(正反应) = v(逆反应) C . 图中虚线表示的转化是N₂+3H₂→2NH₃ D . 采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006

（1）上述反应在第5s时NO的转化率是。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率V(O₂)=。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是。
（3）能使该反应的反应速率增大的是__________。

A . 及时分离出NO₂气体 B . 适当升高温度 C . 增大O₂的浓度 D . 选择高效催化剂
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A . v(NO₂)=2v(O₂) B . 容器内压强保持不变 C . v_逆(NO)=2v_正(O₂) D . 容器内质量保持不变

H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0g CH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=。

②达到平衡时，H₂的转化率为。

③该反应的平衡常数K=（表达式）。

④下列措施不能提高反应速率的是。

A.升高温度

B.加入催化剂

C.增大压强

D.及时分离出CH₃OH
（3）工业上也用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A . 反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1 B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C . 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH D . CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变 E . 混合气体的密度保持不变

恒温下，将8molX与12molY的混合气体通入一个体釈内2L的密闭容器中，发生如下反应：X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，10min后反应达到平衡，其中Z的含量(体积分数)为25%。

（1）平衡吋，Y的物貭的量浓度为。
（2） 10 min内，Z的平均反应速率为。
（3）达到平衡时，容器内起始吋与平衡吋的圧強之比是。
（4）不能証明该反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)

A . 圧強不再发生变化 B . 混合气体的相对分子貭量不再发生变化 C . X、Y、Z的分子数之比内1：3：2 D . 混合气体的密度不变

已知反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO₂(g)和H₂(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO₂)=1mol/L，c(H₂)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H₂O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）

A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等 B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.min C . 1min时降低温度，反应逆向进行 D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率

辉铜矿(主要成分Cu₂S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。

（1） Ⅰ.湿法炼铜用Fe₂(SO₄)₃溶液作为浸取剂提取Cu²⁺：
反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式。

（2）控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	试剂及操作	3小时后Cu²⁺浸出率(%)
一	加入10mL 0.25mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液和5 mL水	81.90
二	加入10 mL0.25mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液和5mL 0.1mol·L^-1H₂O₂	92.50

回答：H₂O₂使Cu²⁺浸出率提高的原因可能是。

（3）实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu²⁺浸出率随温度变化的曲线如图。Cu²⁺浸出率下降的原因。
（4）上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O₂并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O₂的作用。解释加入CuO的原因是。
（5） Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH₄)₂CO₃、NH₃·H₂O)从辉铜矿中直接浸取铜。

其反应机理如下：

①Cu₂S(s)⇌2Cu⁺(aq) +S^2-(aq) (快反应)

②4Cu⁺+O₂+2H₂O⇌4Cu²⁺+4OH^-(慢反应)

③Cu²⁺+4NH₃·H₂O⇌Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O(快反应)

提高铜的浸出率的关键因素是。
（6）在浸出装置中再加入适量的(NH₄)₂S₂O₈ ，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是。

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，下列判断正确的是（）

A . 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B . 该反应达到平衡时，4v_正[Ni(CO)₄]=v_逆(CO) C . 减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率

（1） Ⅰ．某实验小组对 $\text{[math]}$ 的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响 $\text{[math]}$ 分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的 $\text{[math]}$ 分别加入盛有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
（3） Ⅱ．某可逆反应在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）

该反应的化学方程式为。
（4）反应开始至2分钟末，用B的浓度变化表示的反应速率为。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填字母符号）。

A . $\text{[math]}$ B . 容器内压强保持不变 C . $\text{[math]}$ D . 容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入 $\text{[math]}$ ，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________（填字母符号）。

A . 降低温度 B . 加入催化剂 C . 增大容器体积

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是（）

A	B	C	D

升高温度，平衡常数增大	0～3s内，反应速率为v(NO₂)=0.2 mol•L^-1•s^-1	t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O₂)

A . A B . B C . C D . D

三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、铝等杂质)生产NiCl₂ ，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

回答下列问题：

（1） Ni₂O₃中Ni元素的化合价为；为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：(任写一种)。
（2） “酸浸”后的酸性溶液中加入H₂O₂的目的是(用语言叙述)。
（3） “沉镍”前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为；滤渣A为。
（4） “氧化”时生成Ni₂O₃的离子方程式为。
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L^-1 NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH₄Cl的浓度最好控制为。

（1） I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是。

（2） (填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是。
（3）如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是____。

A . 加入KCl溶液 B . 通入HCl气体 C . 加入NaOH固体 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液
（4） II.温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

该反应的化学方程式为。从开始到平衡时C的反应速率为，A的转化率为。
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。

A . A与C的浓度相等 B . 相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA C . 相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB D . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E . B的体积分数不再发生变化 F . 混合气体的密度不再发生变化 G . 混合气体的压强不再发生变化

煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生 $\text{[math]}$ 带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 等产物在化工生产中都有广泛用途。对于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 反应的平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ B . 反应活化能： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数目约为 $\text{[math]}$ 个 D . 平衡后增大容器的体积， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都减小

$\text{[math]}$ 、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应： $\text{[math]}$ ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气 $\text{[math]}$ 。
①定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol $\text{[math]}$ 和2.4mol $\text{[math]}$ 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。
$\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为。
②下列措施能加快反应速率的是(填字母)。
A．恒压时充入He B．升高温度
C．恒容时充入 $\text{[math]}$ D．及时分离出CO
③第1分钟时υ_正(CO) 第2分钟时υ_逆(CO) (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“无法比较”)
④下列能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
a． $\text{[math]}$
b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度保持不变
d． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO(g)、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$
e．断开3mol H−H键的同时断开2molO−H键
（2）用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙：
电极d是(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为。

NO_x(主要指N₂O、NO和NO₂)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ HNO₃(aq)+HNO₂(aq)△H=-116.1kJ·mol^-1

3HNO₂(aq) $\text{[math]}$ HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)△H=+75.9kJ·mol^-1

反应3NO₂(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ 2HNO₃(aq)+NO(g)的△H=kJ·mol^-1
（2）用CO还原N₂O的反应为：CO(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，其能量变化如图甲所示：

①投料比一定时，要提高N₂O平衡转化率，可采取的措施是。

②反应达到平衡前，在同温同压条件下的相同时间段内，N₂O的转化率在使用催化剂2时比使用催化剂1要高，原因是。

③在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入1molN₂O、4molCO和相同催化剂，发生上述反应。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

Ⅰ.曲线b中，从反应开始到M点处，用N₂O表示的反应速率为mol/(L·s)。

Ⅱ.容器B中N₂O的转化率随时间的变化关系是图乙中的(填“a”或“b”)曲线。
（3）活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是(填“A”、“B”或“C”)点，理由是。

②C点时该反应的压强平衡常数K_p=MPa(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是（）

A . 铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 B . 硅藻土可增大反应物的接触面积 C . 主要反应物为生石灰，与水反应放热 D . 使用后的发热包属于有害垃圾

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