化学反应速率的影响因素知识点题库

决定化学反应的主要因素是（）

A . 温度 B . 压强 C . 浓度 D . 反应物本身的性质

下列说法正确的是（　　）

A . 活化分子碰撞即发生化学反应 B . 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C . 某一反应的活化分子百分数是个定值 D . 活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是( )

A . 增大反应物的量 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 以上措施均可

下列说法中正确的是（）

A . 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护 B . 电解水生成H₂和O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g) 5N₂(g) +6H₂O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是

a.反应速率 $\text{[math]}$ ( NH₃) = $\text{[math]}$ ( N₂)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是 $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是 (正) (逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2） 298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH₃时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式。在该温度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是。
（3）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH＝－180 kJ·mol^－¹ ， n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO₂)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO₂表示0～2 s内该反应的平均速度。在第5 s时，NO₂的转化率为。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是( )

A . 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 B . 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体 C . 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀 D . 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快

反应C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO $\text{[math]}$ H>0。升高温度，关于该反应v_正和v_逆的说法正确的是（）

A . v_正增大，v_逆减小 B . v_正增大，v_逆不变 C . 同时减小 D . 同时增大

铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu₂(OH)₂CO₃、CuFeS₂、SiO₂、Fe₂O₃等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

图片_x0020_100023

（1）气体1的成分除H₂O（g）外，还有，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为，滤液1的主要成分的用途之一为。
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为。
（4）室温下滤液3的pH=4，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ，则滤液3中c（Fe³⁺）=。
（5）步骤⑤操作为.。
（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为。

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol，在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

温度

时间/min

n/mol

T₁

n(CH₄)

0.50

0.35

0.25

0.10

T₂

n(CH₄)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法不正确的是（）

A . 10 min内，T₁时v(CH₄)T₂时小 B . 温度：T₁＜T₂ C . ΔH：a＜0 D . 平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)

Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：

（1） Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为。
（2） CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CoO晶体的密度为g﹒cm^-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。
（3） Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。
（4） 95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当 $\text{[math]}$ 大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与H₂SO₄反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H₂SO₄和HNO₃的混酸与Ni反应制备NiSO₄。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO₃的方式为(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO₄的化学方程式为。

多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g) △H=+akJ/mol(a>0) B . 1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)的总能量大于1molCO₂(g)和3molH₂(g)的总能量 C . 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D . CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A . 平衡常数K = $\text{[math]}$ B . 该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小 C . 任意时刻，T₂温度下的反应速率均大于T₁温度下的速率 D . 处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 增大

溶液中的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法错误的是（）

图片_x0020_100023

A . 反应进行到 $\text{[math]}$ 时实验③的反应速率最快 B . 条件②的反应最先达到平衡 C . ②与①比较可能是压强更大 D . 该反应的正反应是吸热反应

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A . Na与水反应时增大水的用量 B . 将稀H₂SO₄改为98%浓H₂SO₄与Zn反应制取H₂ C . 在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强 D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

对于反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . 通过溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B . 改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率 C . 可以用 $\text{[math]}$ 体积的变化情况表示该反应的速率 D . 若依据该反应设计原电池，正极材料应为铁

下列措施，能加快化学反应速率的是（）

A . 向炉膛鼓风 B . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C . 用冰箱保存食物 D . 果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中 $\text{[math]}$ 浓度，降低 $\text{[math]}$ 浓度)

硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 不溶于水，可溶于硫酸溶液② $\text{[math]}$ 不溶于稀硫酸

③ $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 形式完全沉淀

（1）酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是。
（2）酸浸时温度控制在 $\text{[math]}$ ，可采用的合适加热方式是。
（3）滤渣Ⅰ中的主要成分是，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、。
（4）加入 $\text{[math]}$ 溶液，可将滤液I中的 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，同时也将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 。生成 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。检验滤液Ⅱ是否还含有 $\text{[math]}$ ：取适量溶液于试管中，加入试剂 $\text{[math]}$ ，观察现象。X最好选择(填符合题意选项的字母编号)。
A． $\text{[math]}$ 溶液 B．酸性 $\text{[math]}$ 溶液 C． $\text{[math]}$ 溶液
（5）取10g洗净并已干燥的滤渣II，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣II中铁元素的质量分数为。

反应 $\text{[math]}$ 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A . 保持容器体积不变，增加H₂O(g)的量 B . 保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大 C . 将容器的体积缩小一半 D . 保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

基于CaSO₄为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO₄作为氧和热量的有效载体，能够高效低能耗地实现CO₂的分离和捕获，其原理如图所示：

（1）已知在燃料反应器中发生如下反应：
i.4CaSO₄(s)+CH₄(g)=4CaO(s)+CO₂(g)+4SO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₁=a kJ·mol^-1
ii.CaSO₄(s)+CH₄(g)=CaS(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)   ΔH₂=b kJ·mol^-1
iii.CaS(s)+3CaSO₄(s)=4CaO(s)+4SO₂(g)     ΔH₃=c kJ·mol^-1
①燃料反应器中主反应为(填"i""ii"或"iii")。
②反应i和ii的平衡常数K_p与温度的关系如图甲，则a(填">""="或"<")0；720 ℃时反应iii的平衡常数K_p=。
③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是。
A.增加CaSO₄固体的投入量
B.将水蒸气冷凝
C.降温
D.增大甲烷流量
（2）如图乙所示，该燃料反应器最佳温度范围为850~900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因：。
（3）空气反应器中发生的反应为CaS(s)+2O₂(g)=CaSO₄(s) ΔH₄=d kJ·mol^-1
①根据热化学原理推测该反应为反应。
②在天然气燃烧过程中，可循环利用的物质为。
（4）该原理总反应的热化学方程式为。

反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）

①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N₂④升高温度

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①④

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

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