题目

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题： （1）基态D原子的价电子排布图为__________，元素B与C第一电离能较大的是____。 （2）DA2分子的空间构型是_____________，其中D原子的杂化方式为_________。（3）写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式：____________。 （4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：___________________（用键参数解释） （5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示： ①在该晶体中，D的配位数为_____________。 ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c 为(，，0)。则d 的坐标参数为_____________。 ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长为__________________pm。 答案：（共12分）（除标注外，每空2分） （1）（1分），    Mg（1分） （2）V形（1分），SP2（1分）（3）CO32-（或NO3-等其他合理答案） （4）热稳定性：H2O>H2S，因为r(O)<r(S)，故O—H键长短，键能大 （5）①4（1分） ②(1，，)（1分）③×1010       (或其他合理答案)

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