中和热知识点题库

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是．
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+12O₂（g）=6CO₂ （g）+6H₂O （l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1molCl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：．

已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：

①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃ ．

下列关系式中正确的是（　　）

A . Q₁＜Q₃＜Q₂ B . Q_l＜Q₂＜Q₃ C . Q₁＜Q₂=Q₃ D . Q₁=Q₂=Q₃

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，

①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）

②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）

③NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）

④NH₃•H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）

其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）

A . ①② B . ③ C . ④ D . 均不符合

已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）

A . 碳的燃烧热为△H=﹣110.5 kJ/mol B . 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量 C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量

下列说法正确的是（）

A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热 B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂ ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　）

A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B . ①的反应热为221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列说法正确的是（）

A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B . 1molH₂生成1molH₂O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)₂溶液反应可以测量中和热的值 D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O₂中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同

下列说法正确的是（）

A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^-1 B . 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C . 常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D . HCl和NaOH反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ•mol^－1 ，则H₂SO₄和 Ba(OH)₂ 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol^－1

下列说法或表示法正确的（）

A . 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B . 需要加热的反应说明它是吸热反应 C . 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D . 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O₂=SO₂ΔH＝－297.3 kJ/mol

下列关于反应热的说法正确的是（）

A . 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B . 已知C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为﹣110.5kJ/mol C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

下列说法或表达式正确的是( )

A . 0.5mol 稀 H₂ SO ₄与0.5mol 稀 Ba (OH )₂溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ mol B .

则热量变化关系式： △H₁+△H₃+△H₅=-(△H₂+△H₄) C . △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关 D . 同温同压下， H₂( g)+ Cl ₂(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列说法中正确的是( )

A . 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 B . 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热 C . 燃烧热和中和热都属于反应热 D . 在稀溶液中，1 mol CH₃COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH= ‒221 kJ·mol^‒¹ ， ②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^‒(aq) =H₂O(l) ΔH=‒57.3 kJ·mol^‒¹。下列说法正确的是（）

A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^‒¹ B . ①的反应热为221 kJ·mol^‒¹ C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为‒57.3 kJ·mol^‒¹ D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？(填“能”或“否”)，其原因是。

（3）他们记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t₁	t₂	ΔH
①	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t₂－t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm³。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。

含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能符合题意表示中和热的热化学方程式是（）

A . KOH(aq)+ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=+11.46kJ/mol B . 2KOH(s)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H=-114.6kJ/mol C . 2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=+114.6kJ/mol D . KOH(aq)+ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3kJ/mol

下列说法正确的是（）

A . 500℃、30MPa下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热也为 $\text{[math]}$ C . 在101kPa时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，表示 $\text{[math]}$ 标准燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相同条件下，白磷比红磷稳定

如图为中和热测定实验装置。下列说法错误的是（）

A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分 B . 用硫酸和Ba(OH)₂溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，测得的中和热数值相同 C . 温度计测量过盐酸的温度后，应先把温度计上的酸用水冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度 D . 小烧杯和大烧杯的杯口相平

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . H₂(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol^-1 ，则2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)反应的△H=+571.6kJ·mol^-1 B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H= -38.6 kJ·mol^-1

下列热化学方程正确的是( $\text{[math]}$ 的绝对值均符合题意)（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (燃烧热) B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (中和热) C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (反应热) D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (反应热)

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