中和热知识点题库

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）　　△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(l)　　△H₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）

A . 若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁ B . 若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　 C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列关于反应能量的说法正确的是

A . 101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol^-1 ， H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^-1 B . Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄ (aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol^-1 ，反应物总能量＞生成物总能量 C . H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E₁ ， 1molH₂所具有的能量为E₂ ，则2E₁= E₂

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等

下列说法正确的是（　　）

A . 将FeCl₃饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）₃胶体 B . 0.5mol H₂SO₄与0.5mol Ba（OH）₂完全反应所放出的热量即为中和热 C . H₂O的沸点高于H₂S是因为O﹣H键的键能大于S﹣H键的键能 D . 向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO浓度增大

下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（　　）

A . 实验结果随反应物用量改变而改变 B . 实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和 C . 实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

1.00L 1.00mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为（溶液状态用aq表示）

下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹来表示的是（）

A . CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹ B . $\text{[math]}$ H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═ $\text{[math]}$ Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹ C . HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₃ kJ•mol^﹣¹ D . $\text{[math]}$ H₃PO₄（aq）+ $\text{[math]}$ Ba（OH）₂（aq）═ $\text{[math]}$ Ba₃（PO₄）₂（s）+H₂O（l）；△H=﹣Q₄ kJ•mol^﹣¹

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1 B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol^－1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol^－1 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列说法正确的是（）

A . 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 B . 1mol H₂SO₄ (浓)与1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热 C . CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D . 101KPa时,1mol H₂燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol $\text{[math]}$ L^-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有。
（2）滴定过程中，眼睛应注视，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL^-1 ，烧碱样品的纯度是（保留小数点后两位）
滴定次数
待测溶液
体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。
② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol⁻¹ ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol⁻¹ B . 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol⁻¹ ，则CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol⁻¹ C . 已知：500℃、30MPa下，N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－1；将1.5 mol H₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹ ，则2CO₂(g) =2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol⁻¹

下列说法或表示法正确的是（）

A . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B . 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 C . 在稀溶液中：H⁺+OH^－=H₂O ΔH = －57.3 kJ· mol^-1 ，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D . 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^-1

下列热化学方程式正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－¹ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol^－¹ B . 500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ C . 已知在120℃、101 kPa下，1 gH₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－242 kJ·mol^－¹ D . 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－¹ ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)=K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

25mL 0.5mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？。
（2）若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H。
（3）设混合溶液的比热容为c kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm^-3 ，若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T₁℃。溶液混合后的最高温度为T₂℃，试写出该实验中，中和热表达式△H=。(化成最简式)

下列说法正确的是( )

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B . 热化学方程式C₂H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol^－¹ ，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol^－¹ C . 在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol^－¹ D . 稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A . HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol⁻¹ ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol⁻¹ B . 甲烷的标准燃烧热ΔH=－890.3kJ·mol⁻¹ ，则CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜－890.3kJ·mol⁻¹ C . 已知：500℃、30MPa下，N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ·mol⁻¹；将1.5molH₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹ ，则2CO₂(g) =2CO(g)+O₂(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol⁻¹

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应： $\text{[math]}$ 。分别向 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为 $\text{[math]}$ ，它们的关系正确的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）

A . C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH=-1 322.8 kJ·mol^-1(燃烧热) B . NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol^-1(中和热) C . S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-296.8 kJ·mol^-1(反应热) D . 2NO₂=O₂＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol^-1(反应热)

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H⁺(aq)+ OH^－(aq) → H₂O (l) +57.3kJ

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（）

A . Q₁< Q₂< Q₃ B . Q₁> Q₃> Q₂ C . Q₂> Q₁> Q₃ D . Q₁< Q₃< Q₂

如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法不正确的是（）

A . 该装置缺少环形玻璃搅拌棒 B . 小烧杯与大烧杯口相平 C . 将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 D . 用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

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