含有氢键的物质知识点题库

中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（　　）

A . 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B . 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C . 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D . 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（　　）

A . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C . 该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D . 该条件下H₂燃烧的产物只有H₂O₂

下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（　　）

A . 因为H﹣F的键能大于H﹣Cl，所以HF的沸点高于HCl B . 因为HClO₄比HClO中的氯元素的化合价高，所以HClO₄的氧化性强于HClO C . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH₃的稳定性强于PH₃ D . 因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu²⁺的氧化性强于Fe³⁺

下列说法正确的是（）

A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高 B . H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键 C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

回答下问题：

（1） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．
（2） C、Si、N的电负性由大到小的顺序是．
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有种．
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有种能量不同的电子．很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③ 、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质编号），HCHO分子的立体构型为

下列说法正确的是（）

A . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高 B . H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键 C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

下列说法合理的是（）

A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B . 由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D . 若X⁺和Y²^﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（

）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸（

）存在分子间氢键．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（）

A . 前者＞后者 B . 前者＜后者 C . 前者=后者 D . 无法估计

下列关于氢键的说法正确的是（）

A . 由于氢键的作用，使NH₃、H₂O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H₂O＞NH₃ B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C . 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义 D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ( )

A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性 C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

（1）按系统命名法，的名称是：。
（2）石灰氮Ca(CN)₂是离子化合物，其中CN^-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN)₂的电子式：。
（3）氮的氢化物之一肼(N₂H₄)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是。

在碱性溶液中，Cu²⁺可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

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A . 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B . 该配离子中铜离子的配位数是4 C . 基态Cu原子的价电子排布式是 3d¹⁰4s¹ D . 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H

下列几种氢键：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 。氢键从强到弱的顺序排列正确的是（）

A . ③>①>④>② B . ①>②>③>④ C . ③>②>①>④ D . ①>④>③>②

（1） NH₃在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH₃的水溶性没有关系的是 (填序号)。
a．NH₃和H₂O都是极性分子
b．NH₃在水中易形成氢键
c．NH₃溶于水建立了如下平衡：
NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃_·H₂ONH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + OH^-
d．NH₃是一种易液化的气体
（2）在①苯、②CH₃OH③HCHO、④CS₂、⑤CC]₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有 (填序号)，CS₂分子的空间结构是。CO₂与CS₂相比，的熔点较高。
（3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是。

如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断错误的是( )

A . 图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B . d单质对应元素的基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p² C . b单质对应元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D . 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1： 1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A . 冰熔化成水的过程中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 C . 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少 D . 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

下列现象与氢键无关的是（）

A . $\text{[math]}$ 的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高 B . 小分子的醇可以和水以任意比互溶 C . 冰的密度比液态水的密度小 D . 水分子高温下很稳定

聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。

(R、R'表示短碳链，表示长碳链)

下列有关聚氨酯的说法错误的是（）

A . 聚氨酯在一定条件下能发生水解 B . 聚氨酯中只含有酯基 C . 聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度 D . $\text{[math]}$ 的值越大，聚氨酯材料的硬度越大

科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N( $\text{[math]}$ )₃ ， (如图所示)。已知该分子中 $\text{[math]}$ 键角都是108.19 $\text{[math]}$ ，下列有关N( $\text{[math]}$ )₃的说法正确的是（）

A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B . 分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子 C . 该推进剂的产物对环境无污染 D . 该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢形成氢键

下列有关氢键的说法正确的是（）

A . H₂O比H₂S稳定是因为水分子间能形成氢键 B . 形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上 C . 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 D . 可燃冰( $\text{[math]}$ )中甲烷分子和水分子之间形成了氢键

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