含有氢键的物质知识点题库

无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是(　　)

①根据这一规律高氯酸是很强的酸

②H₃PO₄的酸性比盐酸的酸性强

③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较

④硝酸与磷酸的酸性强度一样

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④

（1）从氢键的角度分析

的沸点比

高，原因是．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．

（2）甲硅烷（SiH₄）的结构与甲烷相似．SiH₄分子中Si﹣H为（σ键或π键）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃ ，该反应中氢元素被氧化，则SiH₄充当剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si H（填“＞”、“＜”或“=”）

写出氨水溶液中存在氢键的表示式　

下列解释正确的是（）

A . H₂O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B . HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键 C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系

能用键能知识加以解释的是（）

A . 稀有气体的化学性质很不活泼 B . H₂O的沸点比H₂S高 C . 干冰易升华 D . 氮气的化学性质很稳定

根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图，该元素基态原子结构示意图．该元素的名称为，形成的单质为晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为中心原子的杂化方式为
杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）．
（6） H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（﹣61℃）高，这是由于．

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子

）内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（

）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（）

A . 前者＞后者 B . 前者＜后者 C . 前者=后者 D . 无法估计

下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（）

A . 沸点：H₂O＞H₂S B . 溶解性：NH₃（易溶于水）＞PH₃（难溶于水） C . 稳定性：H₂O＞H₂S D . 等质量的体积：冰＞水

关于氢键，下列说法正确的是（）

A . 由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B . 可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H₂O）计算出来的相对分子质量大 C . 分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高 D . 每一个水分子内平均含有两个氢键

科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

（1） Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为。
（2）亚氨基锂(Li₂NH) 所含元素第一电离能最小的是，电负性最大的是 (填元素符号)。
（3）咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是。
（4） ①NH₃BH₃(氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH₃BH₃的晶体类型为。其中B的杂化类型为，可通过测定该分子的立体构型。
②NH₃BH₃可通过环硼氨烷、CH₄与H₂O进行合成，键角： CH₄H₂O (填“> "或“<")，原因是。
（5） MgH₂晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg²⁺的半径为72pm，则H⁺的半径为pm (列出计算表达式)

②用N_A表示阿伏加德罗常数，MgH₂晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L^-1)。

德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O₂、N₂、CH₃、NH₃、H₂O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（）

A . 基态Fe³⁺价电子排布为：3d⁵ B . O₂、N₂、HCN中均存在σ键和π键 C . CH₄、NH₃、H₂O分子间均存在氢键 D . 沸点：C₂H₅SH(乙硫醇)>C₂H₅OH

下列说法正确的是（）

①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

A . ①④⑥ B . ①②⑤⑦ C . ①③④⑥ D . ③⑥⑦

下列说法中错误的是（）

A . 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B . 碘易溶于四氦化碳， $\text{[math]}$ 在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解释 C . 向含0.1mol $\text{[math]}$ 的水溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液只生成0.1mol AgCl D . 液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 分子间也是因氢键而聚合形成 $\text{[math]}$

我国科学家提出用 $\text{[math]}$ 替换可燃冰( $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 的设想，替换过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . E代表 $\text{[math]}$ ，F代表 $\text{[math]}$ B . 乙到丙的过程熵变大于零 C . 甲到乙的过程中释放能量 D . 笼状结构中水分子间主要靠氢键“结合”

铁与镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，回答下列问题：

（1）下列铁的外围电子排布图中，再失去一个电子需要能量最大的是(填标号)。
A． B．

C． D．

在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数比铁多的元素为(填元素符号)。
（2）甘氨酸亚铁络合物[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
①(H₂NCH₂COO)₂Fe中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，碳原子的杂化类型为。

②甘氨酸H₂NCH₂COOH的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是。
（3）硫酸亚铁(FeSO₄)可用于制造甘氨酸亚铁，SO $\text{[math]}$ 的空间构型为，二聚体氯化铁分子结构对称，试写出二聚体氯化铁分子的结构。
（4）铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示(晶胞的边长为dnm)。
①晶胞中铁原子的配位数为。

②图中a处原子的坐标参数为，合金的密度为g•cm^-3。

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是( )

A . b含有分子内氢键 B . b中Ca²⁺的配位数为4 C . b含有共价键、离子键和配位键 D . a和b中的N原子均为sp³杂化

下列描述正确的是（）

A . CS²的空间结构为角形，是极性分子 B . SiF₄与 $\text{[math]}$ 的中心原子均为sp³杂化 C . C₂H₂分子中σ键与π键的数目之比为3：2 D . 水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键

下列为几种晶体或晶胞的示意图。

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为。
（3） NaCl晶胞与MgO晶胞的结构相同，NaCl晶体的晶格能(填“>”或“<")MgO晶体，原因是。
（4）每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子；CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是。

关于氢键，下列说法正确的是（）

A . 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B . 因为氢键的缘故，

熔沸点高 C . NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D . “可燃冰” 甲烷水合物(CH₄·8H₂O)中CH₄与H₂O之间存在氢键

【化学—选修3：物质结构与性质】

2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH₂=CH₂）与四氟乙烯（CF₂=CF₂）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：

（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是；第三电离能的变化图是（填标号）。
（3）固态氟化氢中存在(HF)_a形式，画出(HF)₃的链状结构。
（4） CH₂=CH₂和ETEFE分子中C的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因。
（5）萤石（CaF₂）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为pm。

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