含有氢键的物质知识点题库

下列物质中不存在氢键的是(　　)

A . 冰醋酸中醋酸分子之间 B . 液态氟化氢中氟化氢分子之间 C . 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D . 可燃冰(CH₄·8H₂O)中甲烷分子与水分子之间

人们发现Li⁺溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）　　．（填序号）

a．F﹣H…Li﹣F b．H﹣F…Li﹣F．

金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．

（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有　　（填字母代号）

a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键

（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点﹣21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x= 　．

关于氢键的下列说法正确的是（）

A . 由于氢键的作用，使NH₃、H₂O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H₂O＞NH₃ B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C . 没有氢键，就没有生命 D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

下列解释正确的是（）

A . H₂O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B . 由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高 C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）

A . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C . 该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D . 该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

下列现象与氢键有关的是（）

①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④氨气极易溶于水

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定．

A . ①②③④⑤⑥ B . ①②③④⑤ C . ①②③④ D . ①②③

下列现象与氢键有关的是（）

①NH₃的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥NH₃分子加热难分解．

A . ①②③④⑤⑥ B . ①②③④⑤ C . ①②③④ D . ①②③

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO，CaC₂+N₂ $\text{[math]}$ CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂ ， NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素可进一步合成三聚氰胺．

（1） CaCN₂中阴离子为CN₂²^﹣ ，与CN₂²^﹣互为等电子体的分子有N₂O和（填化学式），由此可以推知CN₂²^﹣的空间构型为．
（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石．

下列事实与氢键有关的是(　　)

A . 水加热到很高的温度都难以分解 B . 水结成冰体积膨胀,密度变小 C . CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量增大而升高 D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是。
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。
（3） C分子中包含个σ键，个π键。
（4） D的熔、沸点比C₂H₆的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：。
（5） Ⅱ.CO的结构可表示为，N₂的结构可表示为。
下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^-1)
A—B
CO
357.7
798.9
1 071.9
N₂
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比N₂活泼的原因：。
（6） Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
基态Ni原子的核外电子排布式为，基态Cu原子的外围电子排布式为。
（7） Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于(填晶体类型)。

元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

（1） Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：
第一电离能：GaAs（填“>”、 “<”、“＝”）。
（2） B、C、N的电负性由小到大排列为
（3） Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
拟卤素(CN)₂、(SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。(SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是。
（4）卤化物 RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为；I₃⁺属于多卤素阳离子，其空间构型为
（5）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为。
（6）请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为(填序号)。
（7） CaC₂晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），CaC₂晶体中的哑铃形 C₂²^﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中 1 个 C₂²^﹣周围距离最近的Ca²⁺为个；若该晶胞的边长为a、a、b（pm），则该晶体的密度为g·cm^-3（写出表达式）。

已知H₂O₂分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是( )

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A . H₂O₂中有3个σ键、1个π键 B . H₂O₂为非极性分子 C . H₂O₂中氧原子为sp³杂化 D . H₂O₂沸点高达158 ℃，可推测H₂O₂分子间可形成氢键

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等已被发现。下列有关说法中，正确的是 ( )

A . H₂与H₃中存在氢键 B . O₂与O₄互为同位素 C . C₆₀分子中有范德华力 D . N₅⁺中含有34个电子

下列说法错误的是（）

A . 甘油和水可以任意比例互溶 B . H₂O的沸点高于HF，是因为前者的氢键作用较大 C . 氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••O D .

比

熔点低的原因是前者形成分子内氢键

“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是(图中虚线表示氢键)（）

A . 合成聚维酮的单体有两种 B . 聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键 C . 聚维酮易溶于水的原因是与水分子形成氢键 D . 聚维酮碘是纯净物

如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A . M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物 B . 能发生消去反应 C . 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键 D . 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面

“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液呈血红色。则下列说法错误的是（）

A . 该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C . 该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂ D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

H与O可以形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种化合物。请回答：

（1） $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的空间构型名称为。根据 $\text{[math]}$ 的成键特点，画出与下图中 $\text{[math]}$ 分子直接相连的所有氢键 (用O—H…O表示)。
（2） $\text{[math]}$ 分子结构如图所示， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中相等的角是， $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”或“非极性”)。 $\text{[math]}$ 晶体中有4种作用力：① $\text{[math]}$ 键、② $\text{[math]}$ 键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为：。
（3）哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是____

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$
（4）实验测得，25℃时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，原因是(运用物质结构原理解释)。

近年来，由于有机合成工业的发展， $\text{[math]}$ 已成为一种重要的副产品， $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间构型为V形 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 原子的杂化轨道类型均为 $\text{[math]}$ C . 冰的密度比水的小，与分子间氢键有关 D . $\text{[math]}$ 中提供孤电子对的是N和 $\text{[math]}$

	A—B
CO	357.7	798.9	1 071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

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