元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律知识点题库

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ( )

A . X的氢化物比R的氢化物稳定 B . 原子半径大小顺序是Z>Y>X C . Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色 D . X、Z可形成化合物XZ₅ ，分子中各原子均满足最外层8电子结构

下列判断正确的是（　　）

A . HClO₄、H₂SO₄、CH₃COOH、H₂CO₃酸性依次减弱 B . Cl^﹣、Na⁺、Mg²⁺、F^﹣的半径依次减小 C . Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强 D . HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

下列各组性质比较中，正确的是（）

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄②碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S．

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④⑤ D . ①②③④⑤

某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．实验装置如下，请根据要求回答下列问题：

（1）填写所示仪器名称A
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是．装置E中盛足量酸性KMnO₄溶液的作用是
②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是．请写出F 中发生反应的离子方程式
③依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），原因是．

短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA₂是一种储氢材料．下列叙述正确的是（）

A . 元素B的单质与化合物A₂D反应能生成D的单质 B . 工业上利用铝热反应可制得单质C C . 原子B，C，D半径的大小顺序：D＞C＞B D . 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD₃

短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）

A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D . 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

下列各组顺序的排列正确的是（）

A . 单质氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂ B . 热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl C . 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

下列说法正确的是（）

A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池 D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）

A . 气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW B . 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C . Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 D . 原子半径的大小顺序：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

下列关于铯（Cs）及其化合物的性质的说法中，正确的是（）

A . 金属铯的密度比金属钠小 B . 金属铯的熔点比金属钠高 C . Cs与H₂O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D . 碳酸铯难溶于水

归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）．

性质元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	﹣218.4	113		450
单质沸点（℃）	﹣183	444.6	685	989
主要化合价	﹣2	﹣2，+4，+6	﹣2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是．
（2）碲的化合价可能有．
（3）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为．
（4）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式： Al₂Te₃+═ Al（OH）₃↓+H₂Te↑

下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）

A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y²^﹣与M⁺的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）

A . 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 B . XY₂、ZY₂、M₂Y₂的晶体分别属于3种不同类型的晶体 C . 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 D . X的氢化物X₂H₂分子中含有2个σ键和3个π键

如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）

A . X、Z形成的化合物中只有离子键 B . 原子半径：W＞R＞X C . 气态氢化物的稳定性：Y＞X D . X和R在同一周期

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A . HNO₂ B . H₂SO₃ C . HClO₃ D . HClO₄

短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是( )

A . 简单阴离子半径：c<d B . b元素可以形成一种常见的熔点很高的单质 C . 氢化物稳定性：c>d D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：b<d

下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是( )

A . 原子半径：Y>X B . 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W C . 气态氢化物的稳定性：X>W D . 单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y

下列说法错误的是（）

① $\text{[math]}$ 分子中既含极性键又含非极性键

②若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电子层结构相同，则原子序数： $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔点随相对分子质量的增大而升高

④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中各原子均达到 $\text{[math]}$ 稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥ $\text{[math]}$ 分子很稳定是由于 $\text{[math]}$ 分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性： $\text{[math]}$ ，所以酸性： $\text{[math]}$

A . ②⑤⑥⑦ B . ①③⑤ C . ②④⑤ D . ③⑤⑦

某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同主族，W与X同周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z的最外层电子数是X电子总数的一半。回答下列问题：

（1） Z在元素周期表中的位置是。
（2）该玉石的成分是W₂Y₁₀Z₁₂X₃₀ ，若CaSO₄的化学式可以写成CaO·SO₃二元化合物组合的形式，则该玉石的成分用二元化合物组合的形式可以写成。
（3）已知Z的单质可以溶于Y的氧化物对应的水化物溶液中，该过程发生反应的离子方程式是。
（4）四种元素的单质及其化合物广泛应用于电池、通信等领域。
①Z的单质常用作材料（填一种，下同）；X和Z组成的化合物常用作材料。
②W离子电池比Y离子电池有更好的储能优势，其原因是。在W离子电池
中，W离子嵌入石墨形成复合材料WC₆ ，该材料是电池的负极材料，当电池部分放电释
放出x个W离子时，该电极反应式是。

下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径 $\text{[math]}$	最高价态	最低价态	性质元素	原子半径 $\text{[math]}$	最高价态	最低价态
①	1.02	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	⑥	1.10	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	2.27	$\text{[math]}$	-	⑦	0.99	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	0.74	-	$\text{[math]}$	⑧	1.86	$\text{[math]}$	-
④	1.43	$\text{[math]}$	-	⑨	0.75	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
⑤	0.77	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	⑩	1.17	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是(填编号)。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足 $\text{[math]}$ 稳定结构的物质是(写分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式为物质类型为(填离子化合物、共价化合物)：元素①的原子价电子排布式是。
（3） ①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是(填化学式)。
（4） ③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E.氢化物中 $\text{[math]}$ 键的键长(X代表③和⑨两元素)

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